II. Ý nghĩa của bảng tuần hoànCâu 2. Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng...

Phương pháp giải:
- Bước 1: Xác định nguyên tử số và số hiệu nguyên tử của magnesium để xác định được ô số trên bảng tuần hoàn.
- Bước 2: Viết cấu hình electron của magnesium bằng việc điền electron vào các lớp electron theo quy tắc Aufbau.
- Bước 3a: Nêu các tính chất cơ bản của đơn chất magnesium và các hợp chất oxide, hydroxide chứa magnesium.
- Bước 3b: So sánh tính kim loại của magnesium với các nguyên tố lân cận trên bảng tuần hoàn để nêu ra sự khác biệt giữa chúng.

Câu trả lời cho câu hỏi trên:
a) Cấu hình electron của magnesium là $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$. Magnesium là nguyên tố kim loại, có tính chất dẻo, dẫn điện tốt và một số tính chất khác như kim loại khác. Oxide cao nhất của magnesium là MgO, là basic oxide, hydroxide tương ứng là Mg(OH)2 - là base yếu.
b) Magnesium có tính kim loại yếu hơn sodium (Na) và canxi (Ca). Magnesium cũng có tính phi kim mạnh hơn beryllium (Be) và aluminium (Al). Điều này có thể được giải thích bằng cấu trúc nguyên tử, cấu tạo hạt nhân và electron của các nguyên tố.