Giải bài tập 21 Nhóm halogen

II. Cấu tạo nguyên tử, phân tử

Câu 2. Trong tự nhiên, các nguyên tố halogen tồn tại ở dạng hợp chất. Viết công thức một vài hợp chất của halogen thường được dùng trong thực tế.

Câu 3. Nguyên tử halogen có thể nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung electron với nguyên tử phi kim.

Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử NaCl và HCl để minh họa.

III. Tính chất vật lí

Câu 4. Từ bảng 21.2, nhận xét xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen và giải thích.

IV. Tính chất hóa học

Câu 5. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng của sodium và iron với chlorine, dùng mũi tên chỉ rõ sự nhường electron từ chất khử sang chất oxi hóa.

Câu 6. Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl₂ để khử trùng 1 L nước sinh hoạt. Tính khối lương Cl­₂ nhà máy cần dùng để khử trùng 80 000 m³ nước sinh hoạt.

Câu 7. Khí Cl₂ phản ứng với dung dịch sodium hdroxide nóng tạo thành sodium chloride, sodium chlorate và nước.

Lập phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Câu 8. Viết phương trình hóa học minh họa tính oxi hóa giảm dần trong dãy Cl₂, Br₂, I₂.

Câu 9. Khi sản xuất chlorine trong công nghiệp, NaOH và H_2­ được tạo thành ở cực âm. Còn Cl₂ được tạo thành ở cực dương.Tại sao cần sử dụng màng ngăn xốp để ngăn cách hai điện cực?