Giải bài tập 4 Ôn tập chương 1
Giải bài tập 4 Ôn tập chương 1
Trong sách hóa học lớp 10 kết nối tri thức, bài tập 4 ôn tập chương 1 cung cấp phần đáp án chuẩn và hướng dẫn giải chi tiết cho từng bài tập trong chương trình học. Mục tiêu của bài tập là giúp các em học sinh hiểu và nắm vững kiến thức bài học.
Trong phần đáp án chuẩn, giải bài tập sẽ được trình bày một cách dễ hiểu và cụ thể, giúp học sinh giải quyết các vấn đề phức tạp trong bài tập. Hi vọng rằng thông qua việc phân tích chi tiết, học sinh sẽ có thể áp dụng kiến thức một cách linh hoạt và hiệu quả hơn.
Qua việc ôn tập và giải bài tập chương 1, các em học sinh sẽ có cơ hội học hỏi và rèn luyện kỹ năng giải quyết vấn đề, từ đó nắm vững kiến thức cơ bản và phát triển khả năng suy luận logic trong học tập. Bằng cách này, chúng ta hy vọng sẽ tạo ra những thế hệ học sinh thông minh và tự tin hơn trong việc học tập và vươn lên trong cuộc sống.
Bài tập và hướng dẫn giải
I. Hệ thống hóa kiến thức
Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức sau:
II. Luyện tập
Câu 1. Số proton, neutron và electron của $_{19}^{39}\textrm{K}$ lần lượt là
A. 19, 20, 39 B. 20, 19, 39 C. 19,20, 19. D. 19, 19, 20
Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?
A. $_{11}^{23}\textrm{Na}$
B. $_{7}^{14}\textrm{N}$
C. $_{13}^{27}\textrm{Al}$
D. $_{6}^{12}\textrm{C}$.
Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là
A. 8 B. 9 C. 11 D. 10
Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z=11) có cấu hình electron là
A. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$$3S^{2}$
B. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$
C. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$$3S^{1}$
D. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{5}$$3S^{2}$
Câu 5. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là
A. Cl B. Ca C. K D. S
Câu 6. Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine.
Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp electron, lớp thứ 3 có 14 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
Câu 8. Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị $_{23}^{50}\textrm{V}$ chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.
Câu 9. Cấu hình electron của:
- Nguyên tử X: $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$4s^{1}$;
- Nguyên tử Y: $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{4}$
a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?
b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.
c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?
d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?
e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 10. Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dung trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dung,… Nguyên tô Y ở dạng $YO_{4}^{-3}$, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng $YO_{4}^{-3}$ để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp $3p^{1}$. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?
Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số neutron và số khối của X.