BÀI TẬP1. Quan sát hình dưới: Khi trộn nước và propanol (bên trái) thu được dung dịch (bên phải)....
Câu hỏi:
BÀI TẬP
1. Quan sát hình dưới: Khi trộn nước và propanol (bên trái) thu được dung dịch (bên phải). Hãy cho biết quá trình đó sẽ làm tăng hay giảm entropy.
2. Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S = 0. Giải thích.
a) C (s) + CO2 (g) → 2CO (g)
b) CO (g) + $\frac{1}{2}$O2(g) → CO2 (g)
c) H2 (g) + Cl2(g) → 2HCl (g)
d) S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
e) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2
3. Cho phản ứng hoá học : CO2(g) → CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) và các dữ kiện:
| Chất | O2 (g) | CO2 (g) | CO (g) |
| $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(kJ/ mol) | 0 | -393,51 | -110,05 |
| $S_{298}^{o}$(J/mol.K) | 205,03 | 213,69 | -197,50 |
a) Ở điều kiện chuẩn phản ứng trên có tự xảy ra được không?
b) Nếu coi ∆rH° và ∆rS° không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở nhiệt độ nào phản ứng trên có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Đức
1. Cách giải:- Để xác định xem quá trình trộn nước và propanol làm tăng hay giảm entropy của hệ, ta cần so sánh entropy của hệ trước và sau quá trình trộn.- Để dự đoán ∆S của các phản ứng, ta sử dụng công thức ∆S = ΣS(products) - ΣS(reactants), với S là entropy của từng chất. Nếu ∆S > 0 thì entropy tăng, ∆S < 0 thì entropy giảm, ∆S = 0 thì entropy không đổi.- Để xác định xem phản ứng CO2(g) → CO(g) + $\frac{1}{2}$O2(g) có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn hay không, ta sử dụng công thức ∆rG = ∆rH° - T∆rS°. Nếu ∆rG < 0 thì phản ứng có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.2. Câu trả lời:1. Quá trình trộn nước và propanol làm tăng entropy của hệ.2. a) ∆S > 0 ; b) ∆S < 0 ; c) ∆S ≈ 0 ; d) ∆S ≈ 0; e) ∆S > 0 ;3. a) ∆rG > 0 nên phản ứng không tự xảy ra ở 298 K. b) Để phản ứng xảy ra, cần T > -918,31 K.
Câu hỏi liên quan:
Bình luận (0)
