Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207 a) Tính MX. b) Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng.
Làm ơn giúp mình với! Mình cần tìm câu trả lời cho một câu hỏi mình đã mất nhiều thời gian suy nghĩ mà chưa ra. Cảm ơn rất nhiều!

Để giải câu hỏi trên, ta cần áp dụng các kiến thức sau:

a) Tính MX:
- Tỉ khối của hợp chất X đối với không khí được cho là 2,207.
- Tỉ khối = (khối lượng hợp chất X) / (khối lượng cùng thể tích không khí).
- Do đó, tỉ khối = MX / 29 (với 29 là tổng khối lượng mol của S và O trong hợp chất X).
- Giải phương trình trên ta có: MX = 29 x 2,207 = 64,103.

b) Tìm công thức hóa học của hợp chất X:
- Theo thông tin trong câu hỏi, nguyên tố S chiếm 50% khối lượng.
- Ta giả sử hợp chất X có khối lượng 100g, trong đó S chiếm 50g, O chiếm 50g.
- Số mol của S = 50/32 = 1,5625 mol.
- Số mol của O = 50/16 = 3,125 mol.
- Ta thấy tỷ lệ số mol S và O là 1:2, nên công thức hóa học của hợp chất X là SO2.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a) MX = 64,103.
b) Công thức hóa học của hợp chất X là SO2.

a) Tính MX: Tỉ khối đối với không khí là T = (n(S)*M(S) + n(O)*M(O))/(n(S) + n(O)*2), suy ra MX = 32*n(S) + 16*n(O)/n(S) + 2n(O) = 2.207. Giải phương trình này ta được nghiệm MX = 64.65.

b) Tìm công thức hóa học của hợp chất X: Do nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, ta có n(S) = m(S)/M(S) = 0.5n. Mặt khác, ta cũng có n(O) = m(O)/M(O) = n. Từ đây suy ra công thức hóa học của hợp chất X là SO₂.

a) Tính MX: Theo điều kiện, tỉ khối X đối với không khí là 2,207. Để tính MX, ta có: MX = 32(M(S))/n + 16(M(O))/(2n) = 2.207. Giải phương trình này ta được nghiệm MX = 64,65.

a. \(M_X=2,207.29=64\)

b.\(CT:S_xO_y\)

\(\%S=\dfrac{32x}{64}.100\%=50\%\)

=> x=1

=> y=\(\dfrac{64-32}{16}=2\)

CT: SO2