Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối hơi so H2 là 14,25. Tính a? 
Xin chào mọi người, mình mới tham gia và đang cần sự giúp đỡ để giải đáp một câu hỏi. Có ai có thể dành chút thời gian không?

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa bột Al và HNO3 loãng.
Al + HNO3 → H2 + Al(NO3)3

Bước 2: Xác định số mol HNO3 đã phản ứng với Al.
Từ số mol khí NO, N2 thu được: n(NO, N2) = V/(22.4) = 0.1792/22.4 = 0.008 mol
Do tỉ khối hơi so H2 là 14.25, suy ra n(H2) = 0.008/14.25 = 0.00056 mol
Từ đó, n(NNO3) = n(HNO3) = 3n(H2) = 0.00168 mol

Bước 3: Xác định số mol Al đã đưa vào phản ứng.
Theo phương trình phản ứng, ta có quan hệ: n(Al) = n(HNO3)/3 = 0.00056 mol

Bước 4: Xác định khối lượng bột Al đã dùng.
MAl = n(Al) *MA = 0.00056 mol * 27 g/mol = 0.01512 g

Vậy, a = 0.01512 gam.

**Đáp án: a = 0.01512 gam**

Suy ra, a = 0,1792 * 22,4 * 14,25 / 2 = 71,83 gam

Với tỉ khối hơi được cho, ta có: tỉ khối = (14,25 * 2) / 2 = 14,25

Từ đó, tổng số mol khí NO và N2 là 2a/27

Do đó, số mol khí NO tạo thành là a/27 và số mol khí N2 tạo thành cũng là a/27