Bài tập 6.8.Vitamin C có công thức hóa học là C6H8O6.a)Vitamin C là đơn chất hay hợp...

Phương pháp giải:

a) Để xác định Vitamin C là đơn chất hay hợp chất, ta cần xác định xem Vitamin C gồm 1 hay nhiều nguyên tố hóa học. Dựa vào công thức hóa học C6H8O6, ta thấy Vitamin C bao gồm 3 nguyên tố C, H, O nên đây là hợp chất.

b) Để tính khối lượng phân tử của Vitamin C, ta cần nhân số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công thức với khối lượng nguyên tử tương ứng và sau đó cộng lại với nhau:
Khối lượng phân tử = 6 x khối lượng nguyên tử C + 8 x khối lượng nguyên tử H + 6 x khối lượng nguyên tử O
= 6 x 12 + 8 x 1 + 6 x 16
= 72 + 8 + 96
= 176 amu

c) Để tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong Vitamin C, ta sử dụng công thức sau:
%mC = (số nguyên tử C x khối lượng nguyên tử C) / khối lượng phân tử Vitamin C x 100%
%mH = (số nguyên tử H x khối lượng nguyên tử H) / khối lượng phân tử Vitamin C x 100%
%mO = (số nguyên tử O x khối lượng nguyên tử O) / khối lượng phân tử Vitamin C x 100%

Sau khi tính toán, ta có:
%mC = 40,91%
%mH = 4,55%
%mO = 54,54%

Đáp án:
a) Vitamin C là hợp chất vì được tạo thành từ 3 nguyên tố hóa học C, H và O.
b) Khối lượng phân tử của vitamin C là 176 amu.
c) Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong vitamin C là %mC = 40,91%, %mH = 4,55%, %mO = 54,54%.