Mời thí sinh CLICK vào liên kết hoặc ảnh bên dưới
Mở ứng dụng Shopee để tiếp tục làm bài thi
https://s.shopee.vn/AKN2JyAJAw
https://s.shopee.vn/AKN2JyAJAw
Sytu.vn và đội ngũ nhân viên xin chân thành cảm ơn!
Câu hỏi Hóa học Lớp 9
Câu hỏi Lớp 9
Bạn muốn hỏi điều gì?
Phương pháp giải:a) Đầu tiên ta cần xác định phương trình hoá học của phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Theo đó, ta có thể tạo thành phương trình tương đương: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2Sau đó, sử dụng bảo toàn khối lượng để tìm được khối lượng của sắt và sắt (II)oxit trong hỗn hợp ban đầu.b) Tính toán khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng theo phản ứng đã cho.c) Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng.Câu trả lời:a) Khối lượng sắt (Fe) trong hỗn hợp ban đầu: 18,4 g Khối lượng sắt (II)oxit (FeO) trong hỗn hợp ban đầu: 0 g (do không có thông tin về khối lượng) b) Khối lượng dung dịch H2SO4 7% cần dùng: X gc) Nồng độ % của chất cần tìm trong dung dịch sau phản ứng: Y % Lưu ý: Để có câu trả lời chính xác, cần thêm thông tin về khối lượng sắt (II)oxit trong hỗn hợp ban đầu.
e. Để giải bài toán này, ta có thể tính toán theo cách khác nhau bằng cách sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố và cân bằng phản ứng hóa học. Dựa trên các phương trình phản ứng, ta xác định khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu và dung dịch H2SO4 7% cần dùng.
d. Để giải bài toán này, ta cần lập hệ phương trình dựa trên sự phản ứng giữa hỗn hợp sắt và sắt (II) oxit với dung dịch H2SO4. Từ đó, sử dụng các dữ kiện về tỉ lệ khối lượng trong phản ứng để giải hệ, xác định khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Sau khi tính được khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng, ta sẽ tính được nồng độ % của chất cần tìm trong dung dịch sau phản ứng = ( Mặt cần tìm / Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng ) x 100%
b. Sau khi tìm được tổng khối lượng của hỗn hợp sắt và sắt (II) oxit, ta tiếp tục tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng bằng cách sử dụng công thức: m(H2SO4) = V(H2) x 2 x 98 / 22.4 x 100 (để chuyển đổi khối lượng H2SO4 cần dùng thành gọi tạng %)