Bài 13. Đốt cháy 4,6 gam Natri trong bình chứa khí Clo . a) Tính thể tích khí Clo ở đktc b) Tính khối lượng NaCl thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 80% c)LấylượngNaClthuđượcởtrênhòatanvàonướcthuđược500gamdungdịch muối. Tính C% dung dịch muối này
Mọi người ơi, mình đang vướng mắc một vấn đề lớn, Mọi người có thể giúp mình tìm câu trả lời được không? Mình biết ơn Mọi người rất nhiều!

Phương pháp giải:

a) 2Na + Cl2 -> 2NaCl
n(Na) = m/M = 4,6/23 = 0,2 mol
Do hiệu suất phản ứng đạt 80%, nên n(NaCl) = 0,2 * 80% = 0,16 mol
n(Cl2) = n(Na) = 0,2 mol

Theo định luật Avogadro: V(Volume) = n.N(Volume molar) = n*22,4
V(Cl2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 L

b) m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,16 * (23 + 35,5) = 0,16 * 58,5 = 9,36 gam

c) C% = (m(NaCl) / m(dung dịch)) * 100% = (9,36 / 500) * 100% = 1,872%

Câu trả lời:
a) Thể tích khí Cl2 ở đktc là 4,48 L
b) Khối lượng NaCl thu được là 9,36 gam
c) % nồng độ dung dịch muối là 1,872%

c) Lượng NaCl lấy được = 9,28g
n( NaCl ) = m( NaCl )/ M( NaCl ) = 9,28 / 58,5 = 0,16 mol
V dung dịch = 500g/1 = 500 ml
c% = n( NaCl ) / V * 100% = 0,16 / 500 * 100% = 0,032%

b) Khối lượng NaCl thu được với hiệu suất 80% = 11,6g * 0,8 = 9,28g

a) Với 4,6g Na, ta có nNa = 0,2 mol. Theo pt phản ứng, nClo = 0,2 mol
theo pt phản ứng 2Na + Cl2 -> 2NaCl
vậy khối lượng của NaCl = 0,2 * (23 + 35,5) = 11,6g

c) Lượng NaCl lấy được = 7,12g
n( NaCl ) = m( NaCl )/ M( NaCl ) = 7,12 / 58,5 = 0,12 mol
V dung dịch = m/ρ = 500/1 = 500 ml
c% = n( NaCl ) / V * 100% = 0,12 / 500 * 100% = 0,024%