Tính nồng độ H+,OH- và pH của dung dịch HNO3 0,0010M
Mọi người thân mến, mình đang thật sự cần một lời khuyên cho câu hỏi này. Mọi người có thể hỗ trợ mình không?

Phương pháp giải:

Bước 1: Định nghĩa nồng độ:

Nồng độ của một chất tan trong dung dịch được định nghĩa là số mol của chất đó chia cho thể tích dung dịch.

Bước 2: Tính nồng độ H+:

Vì HNO3 có một nhóm proton (H+) nên nồng độ H+ trong dung dịch HNO3 sẽ bằng nồng độ dung dịch HNO3.

Nồng độ H+ = 0,0010 M

Bước 3: Tính nồng độ OH-:

Trong dung dịch axit, nồng độ OH- luôn rất nhỏ và có thể bỏ qua.

Nồng độ OH- = 0

Bước 4: Tính pH:

pH là đại lượng dùng để đánh giá mức độ acid hoặc base của dung dịch. pH có thể được tính bằng công thức:

pH = -log[H+]

Với [H+] là nồng độ H+ trong dung dịch.

Vì nồng độ H+ = 0,0010 M, ta có:

pH = -log(0,0010)

Câu trả lời:
Nồng độ H+ của dung dịch HNO3 là 0,0010 M.
Nồng độ OH- của dung dịch HNO3 là 0.
pH của dung dịch HNO3 là -log(0,0010).

Tính nồng độ OH-: Sử dụng công thức tỷ lệ nồng độ OH- và H+, ta có OH- = Kw / H+ = 10^(-14) / 0,0010 = 1 x 10^(-11) M.

Tính pH: pH là chỉ số đo nồng độ ion H+ trong dung dịch. Vì nồng độ H+ trong dung dịch HNO3 0,0010M là 0,0010M, nên pH = -log(0,0010) = 3. Đáp án là pH = 3

Tính nồng độ OH-: Trong dung dịch axit mạnh như HNO3, nồng độ OH- sẽ rất thấp vì phản ứng tạo OH- ít xảy ra. Do đó, nồng độ OH- rất gần bằng 0.

Tính nồng độ H+: Theo công thức của axit, HNO3 tạo ra H+ và NO3-. Vì HNO3 là axit mạnh nên H+ và NO3- sẽ tồn tại cùng lượng. Vậy nồng độ H+ trong dung dịch HNO3 0,0010M là 0,0010M.