Lớp 8
Lớp 1điểm
3 tháng trước
Đỗ Đăng Linh

Phân loại và đọc tên các oxit sau: K2O, CuO, Cr2O3, SO2,CO2, Fe2O3,Fe3O4,Hg2O, PbO, N2O5, NO2, Ag2O, P2O3, Na2O, BaO.
Mọi người ơi, mình đang bí câu này quá, có ai có thể chỉ cho mình cách giải quyết không? Mình sẽ biết ơn lắm!

Hãy luôn nhớ cảm ơnvote 5 sao

nếu câu trả lời hữu ích nhé!

Các câu trả lời

Phương pháp giải:

1. Xác định nguyên tố điện tích dương và điện tích âm trong công thức của các oxit.
2. Dựa vào nguyên tố điện tích dương và số oxi hiện diện, phân loại các oxit thành hai loại:
- Oxit bazơ: chứa nguyên tố điện tích dương, có số oxi hiện diện lớn hơn hoặc bằng 2. Ví dụ: K2O, CuO, Fe2O3.
- Oxit axit hoặc oxit không kim loại: chứa nguyên tố điện tích dương và số oxi hiện diện nhỏ hơn 2. Ví dụ: SO2, CO2, NO2.

Câu trả lời:

Oxit bazơ: K2O, CuO, Cr2O3, Fe2O3, Fe3O4, Hg2O, PbO, Ag2O, Na2O, BaO.
Oxit axit hoặc oxit không kim loại: SO2, CO2, N2O5, NO2, P2O3.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
21 vote
Cảm ơn 7Trả lời.

Phương pháp giải:
Để tìm cấu hình electron của ion Cr3+, ta cần biết cấu hình electron của nguyên tử Cr tại trạng thái cơ bản. Với Cr, ta có cấu hình [Ar] 4s2 3d4.

Khi Cr tạo thành ion Cr3+, chúng ta phải gỡ bỏ 3 electron từ nguyên tử Cr. Theo nguyên tắc Hund, những electron trong các orbital có năng lượng giống nhau sẽ phân bố đầy đủ và không ghép đôi cho đến khi đạt đến sự cô đơn. Vì vậy, ta sẽ loại bỏ các electron từ cấu hình electron có năng lượng cao nhất trước.

Vì cấu hình electron 4s2 3d4 có năng lượng cao hơn, chúng ta sẽ loại bỏ 3 electron từ các orbital 4s2 và 3d4. Khi ta loại bỏ 3 electron, cấu hình electron của ion Cr3+ sẽ trở thành [Ar] 3d3.

Vậy câu trả lời đúng là C. [Ar] 3d3.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
11 vote
Cảm ơn 7Trả lời.
Câu hỏi Hóa học Lớp 8
Câu hỏi Lớp 8

Bạn muốn hỏi điều gì?

Đặt câu hỏix
  • ²
  • ³
  • ·
  • ×
  • ÷
  • ±
  • Δ
  • π
  • Ф
  • ω
  • ¬
0.41649 sec| 2242.352 kb