Để điều chế nhôm, người ta tiến hành điện phân nóng chảy quăng Bỗít (thành phần chủ yếu là Al2O3). Nếu điện phân nóng chảy 326,4 gam quặng axit chứa 40 phần trăm Al2O3 thì thu được bao nhiêu gam nhôm và bao nhiêu lít O2 (đktc) ?
Có ai đó ở đây đã từng trải qua câu hỏi tương tự này chưa ạ và có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc đưa ra lời khuyên cho mình không ạ?

Để giải bài toán trên, ta cần xác định số mol Al2O3 có trong quặng:

- Al2O3 chiếm 40% trong quặng nên số mol Al2O3 có trong 326,4 gam quặng là:
40% * 326,4g / (101,96 + 16x3) = 1,6 mol

Sau đó, ta sử dụng phản ứng điện phân nhôm oxit như sau:
2Al2O3 -> 4Al + 3O2

Với số mol Al2O3 là 1,6 mol, ta có thể đi tính số mol nhôm và oxi tạo ra từ phản ứng trên.

Số mol nhôm tạo ra sẽ là 4 * 1,6 = 6,4 mol
Số mol O2 tạo ra sẽ là 3 * 1,6 = 4,8 mol

Cuối cùng, ta chuyển số mol nhôm và oxi thành đơn vị khối lượng để đưa ra câu trả lời cuối cùng:
1 mol nhôm (Al) có khối lượng là 26,98g
1 mol oxi (O2) có khối lượng là 32g

Vậy theo tính toán:
- Khối lượng nhôm thu được là: 6,4 mol * 26,98g/mol = 172,192g
- Khối lượng O2 thu được là: 4,8 mol * 32g/mol = 153,6g

Vậy số gam nhôm và lít O2 (đktc) thu được lần lượt là 172,192g và 153,6 lít.

Để điều chế nhôm, người ta tiến hành điện phân nóng chảy quặng Bỏt (chứa 40% Al2O3). Khối lượng Al2O3 trong 326,4g quặng là 326.4g x 0.4 = 130.56g. Sau điện phân, thu được 261.12g nhôm và 65.28g O2 (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Để điều chế nhôm, người ta tiến hành điện phân nóng chảy quặng Bỏt (chứa 40% Al2O3). Khối lượng Al2O3 trong 326,4g quặng là 326,4g x 40/100 = 130,56g. The volume of O2 produced is 22.41L. The mass of Al obtained after electrolysis is 2 times the mass of Al2O3, so it is 2 x 130.56g = 261.12g of Al and 0.5 x 130.56g = 65.28g of O2.

Để điều chế nhôm, người ta tiến hành điện phân nóng chảy quặng Bỏt (chứa 40% Al2O3). Khối lượng Al2O3 trong 326,4g quặng là 326,4g x 40% = 130,56g. Khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 2 lần khối lượng Al2O3, tức là 2 x 130,56g = 261,12g nhôm. Khối lượng O2 thu được là 1/2 khối lượng Al2O3, tức là 1/2 x 130,56g = 65,28g O2.