Nguyên tử fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s 22p 5. Khi các nguyên tử F liên kết với nhau, để thỏa mãn quy tắc octet, một bạn học sinh đề xuất như sau: Một nguyên tử F nhường 7 electron, tạo ion F 7+ có cấu hình là [He]; 7 nguyên tử F khác, mỗi nguyên tử nhận 1 electron tạo 7 ion F - có cấu hình [Ne]. Sau đó 8 ion này hút nhau tạo thành chất có công thức (F 7+)(F -) 7. Vì sao đề xuất này không hợp lí trong thực tế? Hãy mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử F 2.
Chào cả nhà, mình đang gặp một chút vấn đề khó khăn, Bạn nào biết có thể giúp mình giải đáp câu hỏi này được không ạ?

Cách đề xuất của học sinh không hợp lý vì nguyên tử fluorine (F) không thể nhường 7 electron để tạo ion F 7+ có cấu hình electron là [He]. Trong F2, mỗi nguyên tử F nhường đi 1 electron và nhận 1 electron từ nguyên tử F kia, tạo thành hai ion F-, có cấu hình electron là [He]. Hai ion này cùng hút nhau thông qua lực tương tác Coulomb để tạo thành liên kết phân tử, đạt được cấu hình electron bền như neon (Ne) là [He]2s2 2p6.

Đề xuất của học sinh không hợp lý vì nguyên tử fluorine (F) chỉ có 9 electron và không thể tạo ion F 7+ có cấu hình electron là [He]. Thực tế, khi các nguyên tử F liên kết với nhau để tạo thành phân tử F2, mỗi nguyên tử chỉ nhường đi hoặc nhận 1 electron. Kết quả là cả hai nguyên tử F đạt được cấu hình electron giống với neon (Ne) là [He]2s2 2p6, thỏa mãn quy tắc octet.