C ho Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học theo sơ đồ sau:   Al + H2SO4 → Al2( SO4 )3  + H2 Cho biết sau phản ứng thu được 74,37 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar) . Hãy tính: a. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng. b. Khối lượng acid H2SO4 đã tham gia phản ứng. mg giúp mình vs ạ
Uh oh, mình đang rối bời với một câu hỏi khó đây. Mọi người có thể giúp mình tìm câu trả lời được không?

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các quy tắc của phản ứng hoá học như cân bằng phương trình và tính toán khối lượng. Dựa vào phản ứng hoá học đã cho, ta có các thông tin sau:

- Phương trình phản ứng: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
- Số mol H2 (khí) thu được: n(H2) = V(H2)/V0(H2) = 74,37/22400 (do 1 mole H2 ở 0 độ C và 1 bar có thể chiếm 22,4***3)
- Theo tỉ lệ phản ứng, số mol H2 = 3/2 số mol Al (vì Al2(SO4)3 có tỉ lệ 1:3 so với Al)

a. Tính khối lượng Al:
- Gọi m là khối lượng Al đã tham gia phản ứng
- Số mol Al = m/M (M là khối lượng công thức mol của Al)
- Số mol H2 = 3/2 * (m/M)
- n(H2) = 74,37/22400 = 3/2 * (m/M)
- Từ đó suy ra m = (74,37/22400) * (M * 2/3)

b. Tính khối lượng H2SO4:
- Gọi x là khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng
- Số mol H2SO4 = x/M(H2SO4)
- Số mol H2 = 3/2 * số mol H2SO4
- n(H2) = 74,37/22400 = 3/2 * (x/M(H2SO4))
- Từ đó suy ra x = (74,37/22400) * (M(H2SO4)/2)

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng Al đã tham gia phản ứng bằng khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng, nên khối lượng Al = 325,36 g

Khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 3,32 * 98 = 325,36 g

Khối lượng mol H2SO4: M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol

Số mol khí H2SO4 tồn tại trong dung dịch: n(H2SO4) = n(H2) = 3,32 mol