2)Cho nguyên tố A có Z = 16 và B có Z = 26. a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của A, B trong hệ thống tuần hoàn(số thứ tự, chu kỳ, phân nhóm, nhóm). b)A, B là kim loại hay phi kim ? Giải thích.  3)Cho ba nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng(n=3) tương ứng là : ns1 , ns2np1, ns2np5. a) Hãy xác định vị trí của A , M, X trong bảng HTTH. b)Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? Chúng có thể hình thành ion nào ? Viết cấu hình electron của các ion đó. 4)Một nguyên tố X ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VI. a)Lập luận để viết cấu hình electron của X. b)Nêu tên và tính thành phần % về khối lượng của X trong oxit cao nhất
Cảm ơn mọi người đã quan tâm, mình còn khá mới mẻ, tấm chiếu mới và cần sự giúp đỡ. Có ai đó có thể giải đáp giúp mình về câu hỏi này không?

Để giải câu hỏi trên, ta có thể thực hiện như sau:

1) Cho nguyên tố A có Z = 16 và B có Z = 26:
a) Cấu hình electron và vị trí của A, B trong hệ thống tuần hoàn:
- Nguyên tử A có Z = 16 là lưu huỳnh (S), số thứ tự 16, thuộc chu kỳ 3 và nhóm 16.
- Nguyên tử B có Z = 26 là sắt (Fe), số thứ tự 26, thuộc chu kỳ 4 và nhóm 8.

b) A là phi kim vì nằm trong nhóm 16 (chalcogen) và B là kim loại vì nằm trong nhóm 8 (thạch anh).

2) Cho ba nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n=3) tương ứng là: ns1, ns2np1, ns2np5:
a) Xác định vị trí của A, M, X trong bảng HTTH:
- A: ns1 -> nhiđrôgen (H), nhóm 1.
- M: ns2np1 -> phospho (P), nhóm 15.
- X: ns2np5 -> bromin (Br), nhóm 17.

b) Nguyên tố X là phi kim vì nằm trong nhóm 17 (halogen) và có thể hình thành ion Br-, A là phi kim H không thể hình thành ion, còn M phospho có thể hình thành ion P3-.

3) Nguyên tố X ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VI:
a) Viết cấu hình electron của X:
- Đối với nguyên tố ở chu kỳ 4, khi nó thuộc nhóm VI thì cấu hình electron sẽ là [noble gas] ns2np4.

b) Tên và phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất:
- Nguyên tố X là lưu huỳnh (S), phần trăm khối lượng của S trong oxit cao nhất (SO3) là 43,4%.

4) a) Để viết cấu hình electron của nguyên tố X, ta lập luận như sau: X ở chu kỳ 4 nên lớp ngoài cùng là lớp 4. Phân nhóm chính VI nên cấu hình electron của X sẽ có dạng ns2np4. b) Đây có thể là nguyên tố lưu huỳnh (S). Trong oxit cao nhất của S, phần trăm khối lượng của S là 57.1%.

3) a) Vị trí của các nguyên tố A, M, X trong bảng HTTH lần lượt là do cấu hình electron ở lớp ngoài cùng: A (ns1) là Hidro, M (ns2np1) là Bor, X (ns2np5) là Fluơ. b) A là kim loại, M và X là phi kim. A có thể hình thành ion +1, M có thể hình thành ion +3, X có thể hình thành ion -1.

2) a) Cấu hình electron của nguyên tố A (Z=16) là 2,8,6 ở lớp thứ 2. Vị trí của A trong hệ thống tuần hoàn là số thứ tự 16, chu kỳ 3, phân nhóm VIA, nhóm 16. Cấu hình electron của nguyên tố B (Z=26) là 2,8,8,8 ở lớp thứ 3. Vị trí của B trong hệ thống tuần hoàn là số thứ tự 26, chu kỳ 4, phân nhóm VIIIB, nhóm 8. b) A là phi kim vì nằm trong phân nhóm VIA, B là kim loại vì nằm trong phân nhóm VIIIB.

4) a) Để viết cấu hình electron của nguyên tố X, ta lập luận như sau: X ở chu kỳ 4 nên lớp ngoài cùng là lớp 4. Phân nhóm chính VI nên cấu hình electron của X sẽ có dạng ns2np4. b) Đây có thể là nguyên tố lưu huỳnh (S). Trong oxit cao nhất của S, phần trăm khối lượng của S là 57.1%.