Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 hoặc 1,5a mol CO2 vào dung dịch có 2,5 mol Ca(OH)2 thì đều thu được m gam kết tủa. Tính a và m?
Có ai đó ở đây đã từng trải qua câu hỏi tương tự này chưa ạ và có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc đưa ra lời khuyên cho mình không ạ?

Phương pháp giải:

1. Xác định phản ứng hóa học xảy ra giữa CO2 và Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

2. Xác định công thức hoá của phản ứng trên:
1 mol CO2 + 1 mol Ca(OH)2 -> 1 mol CaCO3 + 1 mol H2O

3. Dựa vào phương trình phản ứng trên, ta thấy ta có thể hấp thụ hoàn toàn 1 mol CO2 (a = 1) hoặc hấp thụ 1,5 mol CO2 (a = 1,5) vào dung dịch chứa 2,5 mol Ca(OH)2.

4. Sử dụng quy tắc ba chất trong một phản ứng acid-bazo, ta thấy có sự tương ứng giữa số mol Ca(OH)2 và số mol CaCO3 sinh ra, nghĩa là số mol kết tủa CaCO3 cũng là 2,5 mol.

5. Tính m gam kết tủa CaCO3:
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16x3 = 100 g/mol
m = số mol x khối lượng một mol = 2,5 mol x 100 g/mol = 250 g

6. Câu trả lời:
a = 1 hoặc a = 1,5
m = 250 g

Áp dụng phương trình phản ứng CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O ta thấy 1 mol CO2 tạo ra 1 mol CaCO3. Với a mol CO2, ta thu được a mol CaCO3. Vậy m = a.

Dựa vào quy tắc cân bằng số mol trong phản ứng hóa học, ta có thể tính được số mol CaCO3 tương ứng với a mol CO2 và 1,5a mol CO2. Vì m = số mol CaCO3, nên m = a và m = 1,5a.

Xét phản ứng với 1,5a mol CO2, theo phản ứng CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O ta thấy 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol CaCO3. Vì vậy, số mol kết tủa m = 1,5a mol.

Để tính a và m, ta sử dụng quy tắc phản ứng hóa học: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O. Xét phản ứng với hoàn toàn a mol CO2, ta biết rằng 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol CaCO3. Do đó, số mol kết tủa m = a mol.