Đốt cháy 3,68 gam CuFeS2 cần 1,68 lít khí O2 (đktc) a. Viết PTHH biết sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 b. Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy tính: - Thành phần % theo thể tích các khí sau phản ứng (đktc).

Đỗ Hồng Ngọc

Phương pháp giải:
1. Viết và cân bằng phương trình hóa học của quá trình đốt cháy CuFeS2.
2. Tính số mol của CuFeS2 và O2 bằng cách sử dụng quy tắc số mol = khối lượng chất/mol hạt.
3. Sử dụng quy tắc chia mol để tính số mol các chất sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2.
4. Tính khối lượng chất rắn thu được bằng cách sử dụng quy tắc khối lượng chất rắn = số mol chất rắn x khối lượng mol chất rắn.

Câu trả lời:
a. Phương trình hóa học của quá trình đốt cháy CuFeS2:

CuFeS2 + O2 -> CuO + Fe2O3 + SO2

b.
- Số mol CuFeS2 = khối lượng CuFeS2 / khối lượng mol CuFeS2
- Số mol O2 = thể tích O2 (đktc) / thể tích mol O2 (đktc)
- Số mol CuO = số mol CuFeS2 (do phản ứng hoàn toàn)
- Số mol Fe2O3 = 2 x số mol CuFeS2 (do phản ứng hoàn toàn)
- Số mol SO2 = số mol CuFeS2 (do phản ứng hoàn toàn)

- Thành phần % theo thể tích các khí sau phản ứng được tính bằng cách:
+ Số mol CuO, Fe2O3 và SO2 lần lượt nhân với thể tích mol khí (22,4 lít/mol) để tính thể tích khí theo các chất.
+ Công thức: % thể tích khí = (thể tích khí của chất / tổng thể tích khí) x 100%

- Khối lượng chất rắn thu được tính bằng cách:
+ Số mol CuO, Fe2O3 được tính từ số mol CuFeS2 theo quy tắc chia mol.
+ Khối lượng chất rắn = số mol chất rắn x khối lượng mol chất rắn.