Cho phương trình phản ứng:                                     Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O. Tỉ khối của hỗn hợp NO và N2O đối với H2 là 19,2. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa trong phản ling trên là: A. 8 :15. B. 6:11. C. 11 : 28. D . 38 : 15.
Mọi người ơi, mình cảm thấy loay hoay quá, không biết phải làm sao. Ai có thể chỉ dẫn mình cách giải quyết không?

Để giải câu hỏi trên, ta cần tìm số mol của từng chất trong phản ứng.

Gọi x molNO và y molN2O đều bị oxi hóa và khử trong phản ứng. Ta có hệ phương trình:

Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO + 2N2O + 2H2O

Số mol phản ứng của Mg và HNO3 bằng nhau (vì phản ứng hoàn toàn), nên số molNO và N2O cũng bằng nhau. Dễ dàng suy ra x = y.

Tỉ khối của hỗn hợp NO và N2O đối với H2 là 19,2, nghĩa là danh pháp của NO và N2O đối với H2 là 19,2. Do đó:

(14 + 16)/(x*1 + y*44) = 19.2
30/(x + y) = 19.2
x + y = 30/19.2 = 1.5625

Do x = y nên 2x = 1.5625 và x = y = 0.78125.

Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là 0.78125:0.78125 = 1:1. Vậy câu trả lời cho câu hỏi là:

B. 6:11.

Do đó, tỉ lệ số phân tử bị khử (NO) và bị oxi hóa (N2O) trong phản ứng trên là 19,2 : 1, tương ứng với đáp án B. 6 : 11.

Kết hợp hai tỉ lệ số mol trên, ta tính được tỉ lệ số mol của NO và N2O so với HNO3 là 115,2 : 6. Để đưa về dạng tối giản, ta chia cả hai số trên cho 6 và được kết quả cuối cùng là 19,2 : 1.

Tiếp theo, ta sử dụng tỉ khối của hỗn hợp NO và N2O đối với H2 để tính tỉ lệ số mol của NO và N2O. Tỉ khối của NO và N2O đối với H2 là 19,2, tức là tỉ lệ số mol của NO và N2O là 19,2 : 1.

Đầu tiên, ta cần xác định tỉ lệ số mol của các chất trong phản ứng. Theo phản ứng cho trước, ta có 1 mol Mg phản ứng với 6 mol HNO3 để tạo ra 1 mol Mg(NO3)2, 1 mol NO, 1 mol N2O và 3 mol H2O. Do đó, tỉ lệ số mol của các chất là 1 : 6 : 1 : 1 : 3.