Cho phản ứng: Fe(NO3)3 −to→ Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ Cần lấy bao nhiêu gam Fe(NO3)3 để điều chế lượng oxi tác dụng vừa đủ với bari tạo thành 36,72 gam oxit?
Hello! Mình cần một chút sự giúp đỡ với câu hỏi này, mình không biết phải giải quyết thế nào. Ai có kinh nghiệm xin vui lòng chỉ bảo mình với!

Để giải câu hỏi trên, ta cần thiết lập phương trình hóa học của phản ứng:

2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 2NO2 + 3O2

Sau đó, thực hiện sắp xếp hệ số của các chất trong phản ứng để có thể tính được số mol của các chất tham gia trong phản ứng.

Tính số mol của oxit bari (BaO) đã tạo thành từ 36,72 gam oxit:

Mặt khác, ta biết rằng số mol của Fe(NO3)3 cần dùng để tạo ra lượng oxi vừa đủ với bari là bằng số mol oxit đó, do phản ứng là phản ứng trung hòa.

Cuối cùng, tính khối lượng của Fe(NO3)3 cần dùng bằng cách nhân số mol Fe(NO3)3 với khối lượng mol của Fe(NO3)3:

Vậy có thể lấy 105,45 gam Fe(NO3)3 để điều chế lượng oxi tác dụng vừa đủ với bari tạo thành 36,72 gam oxit.

Để tính số gam Fe(NO3)3 cần lấy, ta sử dụng công thức: m = nM = 0,267 x 241,86 = 64,59 gam. Vậy cần lấy 64,59 gam Fe(NO3)3 để điều chế lượng oxi tác dụng vừa đủ với bari trong phản ứng trên.

Công thức chung của Fe(NO3)3 là Fe(NO3)3 = Fe + 3NO3. Ta thấy rằng số mol NO3 trong Fe(NO3)3 bằng số mol Fe(NO3)3. Vậy để tạo ra 0,267 mol oxit cần 0,267 mol Fe(NO3)3.

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của bari trong oxit cần tạo: m = 36,72 gam => n = m/M = 36,72/137,33 = 0,267 mol. Theo phản ứng, Fe(NO3)3 tác dụng với bari theo tỉ lệ 1:1, vậy cần 0,267 mol Fe(NO3)3 để tạo ra oxit.