Cho 20 gam sắt(III) sunfat F e 2 S O 4 3  tác dụng với natri hiđroxit (NaOH) thu được 10,7 gam sắt(III) hiđroxit F e 2 S O 4 3 và 21,3 gam natri sunfat N a 2 S O 4 Tính khối lượng natri hiđroxit tham gia phản ứng.
Ai đó có thể chia sẻ kiến thức của mình để giúp tôi giải quyết vấn đề này không? Tôi sẽ rất biết ơn sự gián đoạn của Mọi người!

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện quá trình cân bằng phản ứng hóa học giữa sắt(III) sunfat và natri hiđroxit.

Công thức hóa học của sắt(III) sunfat là F e 2 ( S O 4 ) 3 , của sắt(III) hiđroxit là F e ( O H ) 3 và của natri sunfat là N a 2 S O 4 .

Quá trình phản ứng có thể biểu diễn như sau:
F e 2 ( S O 4 ) 3 + 6 N a O H → 2 F e ( O H ) 3 + 3 N a 2 S O 4

Suy ra, ta có thể tính được khối lượng natri hiđroxit đã tham gia phản ứng bằng cách lập phương trình cân bằng và sử dụng phương pháp giải hệ phương trình.

Câu trả lời cho câu hỏi trên là: Khối lượng natri hiđroxit tham gia phản ứng là 8,6 gam.

Do đó, khối lượng NaOH cần dùng là m(NaOH) = 0.076 mol * 6 * 40 = 18.24g.

Khối lượng mol của Fe2(SO4)3 là m(Fe2(SO4)3) = 20g/(2*55.85 + 3*32 + 4*16) = 0.076 mol.

Mặt theo phản ứng trên, ta thấy 1 mol Fe2(SO4)3 phản ứng với 6 mol NaOH.

Sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4