Cho 11,2 lít khí SO² tác dụng hoàn toàn 200ml dung dịch Ca(OH)² 0.5M thu được kết tủa trắng. Tính khối lượng chất dư?
Xin chào tất cả, mình đang cảm thấy một chút lúng túng với câu hỏi này. Mong nhận được sự giúp đỡ từ cộng đồng!

Để giải bài toán trên, ta cần lập phương trình phản ứng trước:

2Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + 2H₂O

Theo đó, ta biết rằng 1 mol Ca(OH)₂ tác dụng với 1 mol SO₂. Do đó, ta có thể tìm số mol Ca(OH)₂ và SO₂ ban đầu như sau:

Số mol Ca(OH)₂ ban đầu = 0,5 x 0,2 = 0,1 mol
Số mol SO₂ ban đầu = 200/22400 = 0,00893 mol

Vì theo phản ứng 1 mol Ca(OH)₂ tác dụng với 1 mol SO₂, ta thấy rằng SO₂ là chất dư. Số mol Ca(OH)₂ cần để tác dụng hoàn toàn với SO₂ là 0,00893 mol. Vậy ta có khối lượng chất dư là:

Khối lượng chất dư = (0,1 - 0,00893) x (74,1) = 6,966 g

Vậy khối lượng chất dư là 6,966 g.

Khối lượng chất dư Ca(OH)2 là: m = n*M = 0,1*74 = 7,4g

Theo phương trình phản ứng: H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O, ta có thấy nH2SO4 > nCa(OH)2 nên Ca(OH)2 dư.

Số mol Ca(OH)2 trong dung dịch là: n(Ca(OH)2) = C.V = 0,5*0,2 = 0,1 mol

Số mol H2SO4 trong 11,2 lít khí SO2 là: n(H2SO4) = V.d(G) = 11,2*0,032 = 0,3584 mol