Cho khí clo sục qua 200ml dung dịch KI tới dư. Để phản ứng hết với lượng I2 thoát ra, cần dùng 25ml dung dịch Na2S2O3 0,1M. Tính nồng độ mol của dung dịch KI ban đầu.
Mình cần một tay giúp đây! Ai có thể đóng góp ý kiến để mình giải quyết câu hỏi này được không?

Phương pháp giải:

1. Viết phương trình phản ứng:
2KI + Cl2 → 2KCl + I2

2. Xác định số mol Na2S2O3 đã dùng:
V(Na2S2O3) = 25 ml = 0,025 L
n(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) * V(Na2S2O3) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 mol

3. Do phản ứng 2 mol KI phản ứng với 1 mol I2, nên số mol I2 tạo thành trong phản ứng là n(I2) = 0,0025 mol

4. Vì phản ứng hết nên số mol I2 thu được trong phản ứng = số mol I2 ban đầu
n(KI) = 2*n(I2) = 2*0,0025 = 0,005 mol

5. Tính nồng độ mol của dung dịch KI ban đầu:
V(KI) = 200 ml = 0,2 L
C(KI) = n(KI) / V(KI) = 0,005 / 0,2 = 0,025 M

Câu trả lời: Nồng độ mol của dung dịch KI ban đầu là 0,025 M.

To determine the initial molarity of the potassium iodide solution, we need to use the stoichiometry of the reaction. From the balanced equation

2KI + Cl2 -> 2KCl + I2

we can see that 1 mole of chlorine reacts with 2 moles of potassium iodide to produce 1 mole of iodine. Therefore, the stoichiometric ratio between iodine and potassium iodide is 1:2.

Given that we used 25ml of 0.1M sodium thiosulfate solution to react with all the iodine produced, we can use the equation

M1V1 = M2V2

where M1 is the molarity of sodium thiosulfate, V1 is the volume used, M2 is the molarity of potassium iodide, and V2 is the volume of potassium iodide solution.

Substituting the values, we have

0.1M x 0.025L = M2 x 0.2L

Rearranging the equation, we can find the molarity of potassium iodide,

M2 = (0.1M x 0.025L) / 0.2L

M2 = 0.0125M

Therefore, the initial molarity of the potassium iodide solution is 0.0125 mol/L.

To determine the initial molarity of the potassium iodide solution, we need to consider the stoichiometry of the reaction. From the balanced equation

2KI + Cl2 -> 2KCl + I2

we can see that 1 mole of chlorine reacts with 2 moles of potassium iodide to produce 1 mole of iodine. Therefore, the stoichiometric ratio between iodine and potassium iodide is 1:2.

Given that we used 25ml of 0.1M sodium thiosulfate solution to react with all the iodine produced, we can use the equation

M1V1 = M2V2

where M1 is the molarity of sodium thiosulfate, V1 is the volume used, M2 is the molarity of potassium iodide, and V2 is the volume of potassium iodide solution.

Substituting the values, we have

0.1M x 25ml = M2 x 200ml

Rearranging the equation, we can find the molarity of potassium iodide,

M2 = (0.1M x 25ml) / 200ml

M2 = 0.0125M

Therefore, the initial molarity of the potassium iodide solution is 0.0125 mol/L.

The balanced equation for the reaction between chlorine and potassium iodide is:

2KI + Cl2 -> 2KCl + I2

From the equation, we can see that the stoichiometric ratio between iodine and potassium iodide is 2:2 or 1:1. This means that for every mole of iodine produced, we need 1 mole of potassium iodide.

Given that we used 25ml of 0.1M sodium thiosulfate solution to react with all the iodine produced, we can use the equation

M1V1 = M2V2

where M1 is the molarity of sodium thiosulfate, V1 is the volume used, M2 is the molarity of potassium iodide, and V2 is the volume of potassium iodide solution.

Substituting the values, we have

0.1M x 25ml = M2 x 200ml

Rearranging the equation, we can find the molarity of potassium iodide,

M2 = (0.1M x 25ml) / 200ml

M2 = 0.0125M

Therefore, the initial molarity of the potassium iodide solution is 0.0125 mol/L.

Phương pháp làm câu hỏi này là phân loại các khái niệm và xác định khái niệm chính trong câu hỏi.

Câu trả lời cho câu hỏi trên:
Theo em, đó là vật mang tin (A. Vật mang tin). Điều này được hiểu là số điện thoại 0***43 đã được giao cho Nam để liên hệ vào lúc 9 giờ, nó chính là thông tin mà Nam muốn Quân nhớ và áp dụng vào thực tế khi cần liên lạc.