Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A. 0,015 mol và 0,04 mol B. 0,015 mol và 0,08 mol C. 0,03 mol và 0,08 mol D. 0,03 mol và 0,04 mol
Mình đang tìm kiếm một người hùng có thể cứu mình khỏi tình trạng này bằng cách trả lời câu hỏi của mình. Ai đó lên tiếng nhé!

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau đây:

1. Viết phương trình hóa học cho quá trình oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 trong môi trường KOH
2 CrCl3 + 8 KOH + 3 Cl2 → 2 K2CrO4 + 8 KCl + 6 H2O

2. Xác định số mol Cl2 cần thiết để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3
Từ phương trình trên, số mol Cl2 cần là 3/2 lần số mol CrCl3 = 3/2 * 0,01 = 0,015 mol Cl2

3. Xác định số mol KOH cần thiết
Số mol KOH cần là 8 lần số mol CrCl3 = 8 * 0,01 = 0,08 mol KOH

Vậy câu trả lời đúng cho câu hỏi là:
B. 0,015 mol Cl2 và 0,08 mol KOH.

Dựa vào phương trình phản ứng có sẵn, ta thấy rằng 0.01 mol CrCl3 cần 0.015 mol Cl2 và 0.04 mol KOH để oxi hóa hoàn toàn thành K2CrO4. Vậy đáp án đúng là A. 0,015 mol và 0,04 mol.

Theo phản ứng, 2 mol CrCl3 cần 3 mol Cl2 và 6 mol KOH. Từ đó suy ra, 0,01 mol CrCl3 cần 0,015 mol Cl2 và 0,04 mol KOH. Vậy đáp án đúng là A. 0,015 mol và 0,04 mol.

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol CrCl3 cần 1,5 mol Cl2. Vậy 0,01 mol CrCl3 cần 0,015 mol Cl2. Đồng thời, để tạo K2CrO4 cần 4 mol KOH, do đó 0,01 mol CrCl3 cần 0,04 mol KOH. Vậy đáp án đúng là A. 0,015 mol và 0,04 mol.

Sử dụng phương trình phản ứng đã cho, ta biết rằng 1 mol CrCl3 cần 1,5 mol Cl2 và 4 mol KOH. Do đó, 0,01 mol CrCl3 cần 0,015 mol Cl2 và 0,04 mol KOH. Vậy đáp án đúng là A. 0,015 mol và 0,04 mol.