Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí C2H4, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được m(g) kết tủa.   a. Tính m   b. Tính thể tích oxi và thể tích không khí cần dùng. ( Biết thể tích khí đo ở đktc, oxi chiếm 20% thể tích không khí,
Làm ơn, ai đó có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc ý tưởng để mình có thể vượt qua câu hỏi này không? Thanks mọi người.

Phương pháp giải:
1. Xác định phương trình hóa học cho quá trình đốt cháy hoàn toàn C2H4 để tính số mol khí C2H4 đã được đốt.
2. Xác định phương trình hóa học cho phản ứng giữa Ca(OH)2 và các sản phẩm cháy để tính số mol kết tủa Ca(OH)2.
3. Tính khối lượng kết tủa Ca(OH)2 từ số mol kết tủa đã tính được.
4. Tính thể tích oxi và thể tích không khí cần dùng.

Câu trả lời:
a. Tính m:
- Xác định số mol C2H4: V(C2H4) = 1.12 L
n(C2H4) = V/22.4 = 1.12/22.4 = 0.05 mol

- Phương trình hóa học cho phản ứng giữa Ca(OH)2 và sản phẩm cháy của C2H4:
C2H4 + 3O2 → CO2 + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
2Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

- Theo phản ứng trên, 1 mol Ca(OH)2 phản ứng với 1 mol CO2
n(Ca(OH)2) = 0.05 mol CO2

- Khối lượng kết tủa CaCO3:
m = n * MM = 0.05 mol * 100.09 g/mol = 5.005 g

b. Tính thể tích oxi và thể tích không khí cần dùng:
- Do oxi chiếm 20% thể tích không khí, nên thể tích oxi và không khí cần dùng tương ứng sẽ là:
V(oxi) = V(tổng) * 20% = 1.12 L * 20% = 0.224 L
V(không khí) = V(tổng) - V(oxi) = 1.12 L - 0.224 L = 0.896 L

Vậy, m = 5.005 g, thể tích oxi cần dùng là 0.224 L và thể tích không khí cần dùng là 0.896 L.

d. Việc tính toán chi tiết cần phải sử dụng công thức hóa học và các bước lý giải logic từng bước, kết hợp với việc xác định các thông số cụ thể từ câu hỏi để ra câu trả lời đúng. Cần chú ý vào quá trình biến đổi các chất và phương trình hóa học liên quan để giải quyết bài toán này.

c. Sau khi đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy là CO2 và H2O. CO2 sẽ tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3. Kết tủa này được thu được trong bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Để tính khối lượng kết tủa, ta cần biết khối lượng mol CaCO3 tạo thành từ khối lượng mol CO2. Sau đó, sử dụng khối lượng mol CaCO3 tính được để chuyển sang khối lượng kết tủa.

b. Tính thể tích oxi và thể tích không khí cần dùng. Với 0.15 mol O2, thể tích O2 cần dùng là V(O2) = nRT/P = 0.15 x 0.0821 x 298/1 = 3.63 lít. Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí, nên thể tích không khí cần dùng sẽ là 3.63/0.8 = 4.54 lít.

a. Đề bài cho biết đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí C2H4. Ta có phương trình hóa học của phản ứng là C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O. Theo phương trình này, 1 mol C2H4 cần 3 mol O2. Vậy, với 1,12 lít C2H4, ta có số mol C2H4 là n(C2H4) = V/22.4 = 1.12/22.4 = 0.05 mol. Do đó, số mol O2 cần dùng là n(O2) = 0.05 x 3 = 0.15 mol.