Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa 55,2 gam muối. Viết phương trình hoá học, tính % khối lượng từng kim loại trong X
Có ai có thể hỗ trợ mình với câu hỏi này được không? Mình thực sự đang cần tìm câu trả lời gấp lắm!

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa hỗn hợp kim loại và HCl
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
3Mg + 6HCl -> 3MgCl2 + 3H2

Bước 2: Tính số mol H2 sinh ra từ phản ứng
Với 13,44 lít H2 ở đktc, ta có: n = V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Bước 3: Tính số mol muối tạo thành
Vì muối được tạo ra từ phản ứng giữa kim loại và HCl, nên số mol muối = số mol kim loại
n(Muối) = 55,2 / (27 + 24) = 1,2 mol

Bước 4: Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
% Al = (2 x 27) / (2 x 27 + 3 x 24) x 100% = 45%
% Mg = (3 x 24) / (2 x 27 + 3 x 24) x 100% = 55%

Sau cùng, ta có câu trả lời cho câu hỏi:
- Phương trình hoá học: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2; 3Mg + 6HCl -> 3MgCl2 + 3H2
- % khối lượng Al trong X là 45%
- % khối lượng Mg trong X là 55%

Tính % khối lượng từng kim loại trong X: % Al = 13,44 / 2 * 24 = 3,36%, % Mg = 13,44 / 3 * 24 = 8,96%

Tính % khối lượng từng kim loại trong X: % Al = 27 / (27 + 24) * 100 = 52,94%, % Mg = 24 / (27 + 24) * 100 = 47,06%

Tính % khối lượng từng kim loại trong X: % Al = (2 * 27) / (2 * 27 + 3 * 24) * 100 = 50%, % Mg = (3 * 24) / (2 * 27 + 3 * 24) * 100 = 50%

Phương trình hoá học: 3Mg + 2Al + 6HCl -> 3MgCl2 + 2AlCl3 + 3H2