Đốt cháy hiđrocacbon X, rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dd Ba(OH)2 dư, thấy có 49,25 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dd sau phản ứng giảm đi 32,85 gam. CTPT của X là: A. C5H12 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
Xin chào tất cả, mình đang cảm thấy một chút lúng túng với câu hỏi này. Mong nhận được sự giúp đỡ từ cộng đồng!

Phương pháp giải:

1. Đặt CTPT của hiđrocacbon X là CnH2n+2
2. Viết phương trình phản ứng cháy hiđrocacbon X: CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 -> nCO2 + (n+1)H2O
3. Tính số mol hiđrocacbon X: n = (m - 32.85) / MM(X), trong đó m là khối lượng dd sau phản ứng, MM(X) là khối lượng phân tử của X.
4. Tính số mol dung dịch Ba(OH)2: n(Ba(OH)2) = m / MM(Ba(OH)2), trong đó m là khối lượng kết tủa xuất hiện.
5. Lập phương trình phản ứng giữa Ba(OH)2 và sản phẩm cháy: Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O
6. Từ đó suy ra CTPT của X

Câu trả lời: D. C4H10 (butan)

Với bài toán này, ta cần áp dụng kiến thức về cân bằng phản ứng hoá học. Tính số mol của Ba(OH)2 từ khối lượng kết tủa và khối lượng dd giảm. Sử dụng phương trình phản ứng để xác định số mol của hiđrocacbon X. Cuối cùng, dựa vào số mol này, suy ra CTPT của X.

Sử dụng phương pháp cân bằng khối lượng để giải quyết bài toán này. Tính số mol của Ba(OH)2 từ khối lượng kết tủa và khối lượng dd giảm. Sau đó, suy ra số mol của hiđrocacbon X từ số mol của Ba(OH)2, và từ đó xác định được CTPT của X.

Vì đã biết khối lượng kết tủa và khối lượng dd giảm sau phản ứng, ta có thể tính được số mol của Ba(OH)2. Sau đó, từ phương trình phản ứng và số mol của Ba(OH)2, ta suy ra số mol của hiđrocacbon X. Từ đó, xác định được CTPT của X.

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của hiđrocacbon X. Từ việc khối lượng dd giảm, ta tính được số mol của Ba(OH)2. Tiếp theo, dựa vào số mol của Ba(OH)2, sử dụng phương trình phản ứng để tính số mol của hiđrocacbon X. Cuối cùng, suy ra CTPT của X từ số mol này.