Xà phòng hóa hoàn toàn 161,2 gam tripanmitin trong dung dịch KOH, thu được m gam kali panmitat. Giá trị của m là A. 58,8. B. 64,4. C. 193,2. D. 176,4.
Mình có một câu hỏi muốn nhờ mọi người giúp đỡ trả lời. Ai có kinh nghiệm, xin đừng ngần ngại chia sẻ với mình!

Phương pháp giải:

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng xà phòng hóa tripanmitin trong dung dịch KOH:

C3H5(C17H35O2)3 + 3 KOH → 3 C3H5(C17H35O2)3K

Bước 2: Tính số mol của tripanmitin:

n = m/M = 161.2/885 = 0.182 mol

Bước 3: Suy ra số mol của kali panmitat:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol tripanmitin tạo ra 3 mol kali panmitat

Vậy số mol kali panmitat = 3 * 0.182 = 0.546 mol

Bước 4: Tính khối lượng của kali panmitat:

m = n*M = 0.546*290 = 158.34 g

Vậy giá trị của m là 158.34 g nhưng trong các đáp án không có giá trị này, ta cần tìm giá trị gần nhất. Trong các đáp án cho sẵn, giá trị gần nhất với 158.34 là 158.34 + 9.06 = 167.4 g

Vậy câu trả lời đúng là C. 193.2.

Vậy giá trị của m = 0,217 x 282 = 61,444 (g) ≈ 64,4 (g). Nên đáp án đúng là B. 64,4.

Bước 2: Tính số mol của tripanmitin: n = m/M = 161,2/742 = 0,217 mol. Sử dụng tỉ lệ mol ta có số mol kali panmitat là: 0,217 mol tripanmitin tạo ra 0,217mol kali panmitat.

Bước 1: Viết phương trình phản ứng xà phòng hóa tripanmitin. C5H11COOCH2(C17H35)3 + 3KOH -> 3KOC17H35 + C5H11OH. Từ đó suy ra tỉ lệ mol giữa tripanmitin và kali panmitat.

Để xác định giá trị của m, ta cần tìm số mol của tripanmitin và kali panmitat sau phản ứng. Sau đó, dựa vào tỉ lệ mol giữa reactant và product để tính được giá trị của m.