1: Tính nồng độ đương lượng dd h2so4 2M 2: tính nồng độ đương lượng dd kmno4 (MT h2so4) 1M 3: thể tích hcl 37% (d=1.19) cần lấy để pha 100ml dd hcl 0.100N Mọi người giúp em với ạ Em cảm ơn

Đỗ Văn Huy

Để giải câu hỏi trên, ta sẽ sử dụng các công thức và quy tắc tính nồng độ đương lượng và pha loãng dd hóa học:

1. Tính nồng độ đương lượng dd H2SO4 2M:
- Điều kiện cần để tính nồng độ đương lượng là một dd phản ứng hoàn toàn với dd chuẩn.
- Ta biết rằng H2SO4 là axit hai lần monobasic, nghĩa là 1 mol H2SO4 cần 2 mol bazơ để phản ứng hoàn toàn.
- Vì vậy, với nồng độ 2M của H2SO4, ta có thể xác định được nồng độ đương lượng bằng cách nhân nồng độ dd H2SO4 với hệ số 2. Vậy nồng độ đương lượng của dd H2SO4 2M sẽ là 4M.

2. Tính nồng độ đương lượng dd KMnO4 (MT H2SO4) 1M:
- KMnO4 (Kali manganat) là một dung dịch đa axi. Trong dd KMnO4, nồng độ MnO4- là 1M.
- Để điều chỉnh nồng độ đương lượng, ta cần phải cân nhắc tới phản ứng phát na2o và H2SO4 tạo thành muối K2SO4 và nước
- Tới đó, ta có thể xác định được nồng độ đương lượng dd KMnO4 sẽ nhỏ hơn 1M.
- Để xác định nồng độ đương lượng chính xác, cần thêm thông tin cụ thể về phản ứng phụ thuộc vào số mol H2SO4 dùng.

3. Tính thể tích HCl 37% (d=1.19) cần lấy để pha 100ml dd HCl 0.100N:
- Để tính thể tích HCl 37%, ta sẽ sử dụng phương trình sau: (C1)(V1) = (C2)(V2)
- Trong đó, C1 và V1 là nồng độ (mol/L) và thể tích (L) của dd HCl 37%, C2 và V2 là nồng độ (mol/L) và thể tích (L) của dd HCl 0.100N (đã chuyển đổi từ ml thành L).
- Thông tin cho trước là độ tương đương acid – bazơ 1-1. Ví dụ với rõ ràng phản ứng HCl +NaOH -> NaCl+H2O.
- Dựa vào phản ứng này, ta biết rằng mỗi mol HCl phản ứng với một mol NaOH (số mol cần thiết) (naoH ở dạng rắn và dựa trên chỉ tiêu tiền chất hòa tan), vậy cần tìm số mol HCl cần thiết để pha dd HCl 0.100N.
- Vậy số mol HCl cần thiết sẽ là C2 x V2.
- Kế đến, ta cần chuyển đổi ml và nồng độ HCl 37% thành L và mol/L để tính được số mol.