Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 100 mL KH2PO4 , 0,1M với 50 ml dung dịch K2HPO4, 0,4M để tạo thành dung dịch đệm phosphate. Biết H3PO4 có pk1 =2,18: pKa2 = 7,12 : pKa3 = 12,3.

So tính axit của \(H_2PO_4^-\) và \(HPO_4^{2-}\)

\(\left(1\right)H_2PO_4^-⇌H^++HPO_4^{2-}\) \(pKa_2=7,12\)

\(\left(2\right)HPO_4^{3-}⇌H^++PO_4^{3-}\) \(pKa_3=12,3\)

Ta thấy PT (1) có xu hướng xảy ra hơn PT (2) => \(HPO_4^{3-}\) có xu hướng tạo ra \(OH^-\)

=> Xét \(H_2PO_4^-\) là axit, \(HPO_4^{3-}\) là base

\(CM_{KH_2PO_4.mới}=\dfrac{0,1.0,1}{0,1+0,05}=\dfrac{1}{15}M\)

\(CM_{K_2HPO_4.mới}=\dfrac{0,05.0,4}{0,1+0,05}=\dfrac{2}{15}M\)

CT tính ph dd đệm: \(ph=pK_{HA}+log\dfrac{C_B}{C_A}\)

\(\Rightarrow ph=7,12+log\dfrac{\dfrac{2}{15}}{\dfrac{1}{15}}=7,42\)

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

51 vote