Tính khối lượng của KMnO4 cần dùng để điều chế 6,4g khí Oxi Dùng toàn bộ khối lượng oxi đó oxi hóa Al và tính khối lượng Al2O3 sinh ra
Xin chào các Bạn, mình đang gặp một chút rắc rối ở đây và thực sự cần sự hỗ trợ. Mọi người có thể dành chút thời gian để giúp mình giải quyết vấn đề này được không?

4. Vậy để tạo ra 2,4g Al2O3 (vì mỗi phản ứng 1 mol Al tạo ra 1 mol Al2O3) thì cần dùng 0,025 mol Al (vì 0,05 mol KMnO4 cần 0,15 mol Al, mà 0,15 mol Al tạo ra 0,15 mol Al2O3)

3. Để điều chế 6,4g Oxi cần dùng 0,05 mol KMnO4 (theo tỷ lệ Mol = Khối lượng chất/Xác định khối lượng Oxi trời 6,4g/16 = 0,4 mol Oxi)

2. Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol KMnO4 cần phản ứng với 3 mol Al để tạo ra 2 mol Al2O3.

1. KMnO4 + 3Al = KAl(SO4)2 + MnO2 + 2Al2O3

nO2 = 6,4/32 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

mKMnO4 = 0,4 . 158 = 63,2 (g)

PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3 

nAl2O3 = 0,2 : 3 . 2 = 2/15 (mol)

mAl2O3 = 2/15 . 102 = 13,6 (g)