Tính độ chuẩn của Fe2+ (g/l) trong dung dịch thu được khi hòa tan 5,0022(g) phèn sắt (II) có công thức (NH4)2Fe(SO4)2.12H2O (M = 500,22) trong bình dung tích 250ml, định mức đến vạch. Cho biết: Fe = 56.
Làm ơn, ai đó có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc ý tưởng để mình có thể vượt qua câu hỏi này không? Thanks mọi người.

Tóm lại, độ chuẩn của Fe2+ trong dung dịch thu được sau khi hòa tan phèn sắt (II) là 0,04 mol/L hoặc 1,12 g/L, tùy thuộc vào cách tính và công thức được sử dụng.

Với Fe có khối lượng nguyên tử là 56, ta có thể tính độ chuẩn của Fe2+ dựa trên công thức: C = 1/2 * M * n/V = 1/2 * 56 * 0,01/0,25 = 1,12 g/L.

Tiếp theo, ta cần tính thể tích dung dịch chứa Fe2+, với bình dung tích 250ml. Do đó, thể tích dung dịch là 250ml = 0,25 L. Độ chuẩn của Fe2+ được tính bằng cách chia số mol Fe2+ cho thể tích dung dịch: C = n/V = 0,01/0,25 = 0,04 mol/L.

Để tính độ chuẩn của Fe2+ trong dung dịch thu được, ta cần tính số mol Fe2+ từ số mol chất phản ứng. Đầu tiên, tính số mol phèn sắt (II) đã hòa tan: n = m/M = 5,0022/500,22 = 0,01 mol. Vì 1 mol (NH4)2Fe(SO4)2.12H2O cho 1 mol Fe2+, nên số mol Fe2+ trong dung dịch là 0,01 mol.