Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H 2 (k) + Br 2 (k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br 2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br 2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br 2 trong khoảng thời gian trên là :
A. 8 . 10 - 4 ( mol / I . s )
B . 6.10 -4 mol/(l.s)
C. 4.10 -4 mol/(l.s)
D . 2.10 -4 mol/(l.s)
Các pro ơi, mình đang cần sự trợ giúp! Ai có thể hướng dẫn mình cách trả lời câu hỏi này được không ạ?
Các câu trả lời
Câu hỏi Hóa học Lớp 10
Câu hỏi Lớp 10
Bạn muốn hỏi điều gì?
Phạm Đăng Việt
Để tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta sử dụng công thức:\( \text{Rate}_{\text{avg}} = \frac{\text{Đifference in concentration}}{\text{Đifference in time}} \) Trong trường hợp này,- Difference in concentration \( = 0,072 mol/L - 0,048 mol/L = 0,024 mol/L \) - Difference in time \( = 2 phút = 2 \times 60 = 120 s \)\( \text{Rate}_{\text{avg}} = \frac{0,024 mol/L}{120 s} = 2.10^{-4} mol/(L.s) \)Vậy câu trả lời đúng cho câu hỏi trên là: D. 2.10^-4 mol/(L.s)
Đỗ Đăng Huy
Vậy tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là 2 x 10^-4 mol/(l.s), đáp án là D.
Đỗ Văn Đạt
Thay vào công thức, ta có v = 0,024 mol/l / 120 giây = 2 x 10^-4 mol/(l.s).
Đỗ Văn Vương
Tính Δt = 2 phút = 2 x 60 giây = 120 giây.
Đỗ Thị Ngọc
Tính Δ[Br2] = [Br2] ban đầu - [Br2] sau = 0,072 mol/l - 0,048 mol/l = 0,024 mol/l.