Cho 7,4 gam metyl axetat tác dụng vừa đủ với a gam dung dịch natri hiđroxit 4%. Giá trị của a là
Mình đang tìm kiếm một người hùng có thể cứu mình khỏi tình trạng này bằng cách trả lời câu hỏi của mình. Ai đó lên tiếng nhé!

Để giải bài toán trên, ta cần biết phương trình hoá học của phản ứng giữa metyl axetat và natri hiđroxit.

Công thức hóa học của metyl axetat là CH3COOCH3 và của natri hiđroxit là NaOH.

Phương trình phản ứng giữa metyl axetat và natri hiđroxit là: CH3COOCH3 + NaOH -> CH3COONa + CH3OH

Ta có khối lượng metyl axetat là 7,4g và nồng độ dung dịch NaOH là 4%.

Theo phản ứng trên, ta có tỉ lệ mol giữa metyl axetat và NaOH là 1:1. Vì vậy, mol NaOH cần để phản ứng vừa đủ với 7,4g metyl axetat sẽ bằng mol metyl axetat.

Khối lượng mol của metyl axetat là: m = M * n => n = m/M = 7,4 / 74 = 0,1 mol.

Do đó, khối lượng NaOH cần dùng sẽ là: m = n * M = 0,1 * 40 = 4g.

Vậy, giá trị a trong câu hỏi là 4g.

Vậy giá trị của a là 0,16 gam.

Vậy a = 0,1 * 40 * 0,04 = 0,16 gam.

Số mol của NaOH có thể tính bằng cách a/MNaOH = VNaOH * CNaOH = a/(40*0,04) = 0,1 mol (do NaOH là dung dịch 4%).

Theo phương trình phản ứng, este tạo thành từ axetat và natri hiđroxit. Ta có biểu thức: CH3COOCH3 + NaOH -> CH3COONa + CH3OH.