Nung Kali clorat (KClO3) theo phản ứng sau:                     KClO3----t*--->KCl + O2 a)muốn điều chế 4,48L khí Oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3? b) nếu có 1,5 mol KClO3 phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam KCl? Mong các bạn giỏi hóa giúp mình (mình là noob), thanks!!!
Chào các Bạn, mình cá rằng ở đây có người biết câu trả lời cho câu hỏi của mình, có ai không nhỉ?

Phương pháp giải:

a) Ta dùng qui luật tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng hóa học để giải bài toán.
Theo phản ứng, 1 mol KClO3 tạo ra 1 mol O2. Ta có thể sử dụng quy tắc đồng tỉ lệ này để tính số mol KClO3 cần dùng để điều chế 4,48L O2 ở đktc, sau đó chuyển sang đơn vị gam để tìm câu trả lời.

b) Để tính số gam KCl được tạo ra từ 1,5 mol KClO3, ta cần biết tỉ lệ mol giữa KClO3 và KCl trong phản ứng.

Câu trả lời:
a) Số gam KClO3 cần dùng để điều chế 4,48L O2 ở đktc là:
- Tính số mol O2: V = 4,48L = 4,48/22,4 = 0,2 mol
- Số mol KClO3 cần dùng = số mol O2 = 0,2 mol
- Khối lượng mol KClO3 = 0.2 x (39 + 35.5 + 16x3) = 0.2 x 122.5 = 24,5g

b) Số gam KCl được tạo ra từ 1,5 mol KClO3:
- Tỉ số mol giữa KClO3 và KCl trong phản ứng là 1:1
- Khối lượng mol KCl = 1.5 x (39 + 35.5) = 1.5 x 74.5 = 111.75g

Vậy, số gam KCl được tạo ra từ 1,5 mol KClO3 là 111.75g.

b) Một cách khác tính số mol KCl dựa trên số mol KClO3 thông qua phản ứng 1 mol KClO3 tạo ra 1 mol KCl. Vậy khi có 1,5 mol KClO3 phản ứng sẽ thu được 1,5 mol KCl.

a) Khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tính bằng số mol: V = nRT/P => n(O2) = (4,48/22.4) = 0.2 mol. Theo phản ứng ta thấy 2 mol KClO3 tạo ra 1 mol O2. Vậy cần dùng 0.2 x 2 = 0.4 mol KClO3.

b) Theo phản ứng ta thấy 1 mol KClO3 tạo ra 1 mol KCl. Vậy khi có 1,5 mol KClO3 phản ứng sẽ thu được 1,5 mol KCl. Sử dụng khối lượng mol của KCl (M(KCl) = 39,1 + 35,45 = 74,55 g/mol), ta tính được khối lượng KCl thu được là 1,5 x 74,55 = 111,825g KCl.

a) Theo phản ứng ta thấy 2 mol KClO3 tạo ra 1 mol O2. Do đó, để điều chế 4,48L O2 cần dùng 2 x 4,48 = 8,96 mol KClO3. Sử dụng công thức: V(O2) = 22.4L/mol nên số mol KClO3 cần dùng là 8,96 mol.