Có hai amin bậc một gồm A (đồng đẳng của anilin) và B (đồng đẳng của metylamin). Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam amin A sinh ra khí C O 2 , hơi H 2 O và 336 c m 3 khí N 2   (đktc). Khi đốt cháy amin B thấy   V C O 2 : V H 2 O = 2 : 3. Biết rằng tên của A có tiếp đầu ngữ “para”. Công thức cấu tạo của A, B lần lượt là: A.   p − C H 3 − C 6 H 4 − N H 2 ;   C 4 H 9 N H 2 . B. p − C H 3 − C 6 H 4 − N H 2 ;   C 3 H 7 N H 2. C.  o − C H 3 − C 6 H 4 − N H 2 ;   C 3 H 7 N H 2 . D.  o − C H 3 − C 6 H 4 − N H 2 ;   C 4 H 9 N H 2 .
Cảm ơn mọi người đã quan tâm, mình còn khá mới mẻ, tấm chiếu mới và cần sự giúp đỡ. Có ai đó có thể giải đáp giúp mình về câu hỏi này không?

Để giải câu hỏi trên, ta sẽ sử dụng phương pháp tính toán số mol của các chất trong phản ứng đốt cháy.

Đặt x là số mol của amin A (đồng đẳng của anilin), y là số mol của amin B (đồng đẳng của metylamin).

Ta có các phản ứng sau:
1. Amin A + O2 → CO2 + H2O + N2
2. Amin B + O2 → CO2 + H2O

Theo phản ứng 1:
- Số mol CO2 sinh ra từ amin A: x mol
- Số mol H2O sinh ra từ amin A: x mol
- Số mol N2 sinh ra từ amin A: V(N2)/22.4 = 336/22.4 ≈ 15 mol (do 1 mol N2 chiếm 22.4 lít ở đktc)
- Số mol O2 cần dùng: x + 0.5x + 15 = 16.5x + 15

Theo phản ứng 2:
- Số mol CO2 sinh ra từ amin B: y mol
- Số mol H2O sinh ra từ amin B: 1.5y
- Số mol O2 cần dùng: y + 1.5y = 2.5y

Từ điều kiện V(CO2) : V(H2O) = 2 : 3
=> x = 2y

Tính tổng số mol O2 cần dùng trong cả hai trường hợp:
16.5x + 15 = 2.5y (1)

Để giải phương trình (1), ta có:
- x = 2y
=> 16.5(2y) + 15 = 2.5y
=> 6y = 15
=> y = 2.5 mol

Thay y = 2.5 mol vào x = 2y ta được x = 5 mol

Vậy, số mol CO2 sinh ra từ amin A: 5 mol
Do đó, công thức cấu tạo của A là p - CH3 - C6H4 - NH2 là đáp án A.

Để giải bài toán trên, ta cần xác định công thức cấu tạo của các amin A và B dựa trên thông tin đã cho về sản phẩm sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn chúng.

Đầu tiên, ta tính lượng khí N2 sinh ra từ amin A:
n(N2) = V(N2) / 22.4 (đktc) = 336 / 22.4 = 15 mol

Sau đó, ta cần phải xác định số mol của CO2 và H2O sinh ra từ amin A dựa vào tỷ số v/V:
V(CO2) : V(H2O) = 1 : 1
n(CO2) = n(H2O) = n = 15 mol

Vậy, số mol của CO2 và H2O sinh ra là 15 mol.

Tính khối lượng của amin A:
m(A) = m(CO2) + m(H2O) + m(N2) = (15 + 15) x 44 + 15 x 18 + 15 x 28 = 1470 gam

Ta thấy khối lượng đã cho là 3.21 gam, suy ra amin A là p-C6H4NH2, hoặc còn gọi là para-amin Anilin.

Tiếp theo, ta xác định công thức cấu tạo của amin B thông qua tỷ số v/V của CO2 và H2O khi đốt cháy:
V(CO2) : V(H2O) = 2 : 3
n(CO2) = 2n(H2O) = 2x

Khối lượng amin B cần tìm:
m(B) = m(CO2) + m(H2O) = 44(2x) + 18(3x) = 122x

Suy ra, với m(B) = 3,21 gam, ta có x = 0,026 mol.

Vậy, amin B có công thức cấu tạo là C3H7NH2.

Câu trả lời cho câu hỏi là:
C. o-C3H7NH2; C3H7NH2.

Amin A là o-CH3-C6H4-NH2 và amin B là C3H7NH2.

Amin A là p-CH3-C6H4-NH2 và amin B là C4H9NH2.

Amin A là o-CH3-C6H4-NH2 và amin B là C4H9NH2.