Nung 1 mol KClO3 chứa 5% tạp chất thì SPƯ thu được bao nhiêu lít khí O2 ở đk phòng. Biết 1mol khó ở đk phòng có V=24l.
Mọi người thân mến, mình rất cần một chút trợ giúp từ Mọi người. Mọi người có thể dành ít phút để giúp mình không?

Để giải bài toán trên, ta cần biết rằng khi nung KClO3, nó phân hủy thành KCl và O2 theo phản ứng:

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Tỷ lệ mol giữa KClO3 và O2 là 1:1. Ta cũng biết rằng 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể biến đổi thành một thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn, tức là V=24L.

Do KClO3 chứa 5% tạp chất, nên trong mỗi mol KClO3 có 0.95 mol chất tinh khiết. Vậy khi nung 1 mol KClO3 chứa tạp chất, ta thu được 0.95 mol O2.

Do đó, số lít khí O2 thu được khi nung 1 mol KClO3 chứa 5% tạp chất là:
0.95 mol x 24 L/mol = 22.8 L

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: Số lít khí O2 thu được khi nung 1 mol KClO3 chứa 5% tạp chất là 22.8 L.

Cuối cùng, để chuyển đổi từ số mol O2 sang thể tích ở đktc, ta sử dụng công thức V = nRT/P. Với n = 1.425 mol, R = 0.0821 L.atm/mol.K, T = 298K và P = 1 atm, ta sẽ tính được thể tích O2 thu được là V = 1.425 x 0.0821 x 298 / 1 = 34.16 L.

Tiếp theo, ta cần tính số mol O2 thu được từ phản ứng phân hủy KClO3. Theo phản ứng, 2 mol KClO3 phân hủy thành 3 mol O2. Vì vậy, 0.95 mol KClO3 sẽ phân hủy thành 1.425 mol O2.

Vì vậy, nếu ban đầu có 1 mol KClO3 thì khối lượng thật sự sau khi nung sẽ là 0.95 mol. Suy ra, khối lượng KClO3 sau khi nung là 0.95 mol x 122.55 g/mol = 116.42 g.

Để giải bài toán này, ta phải tính được khối lượng của KClO3 sau khi nung. Với tỷ lệ tạp chất là 5%, ta có khối lượng KClO3 thật sự là 95% của khối lượng ban đầu.