Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207 a) Tính MX. b) Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng.
Mọi người ơi, mình đang vướng mắc một vấn đề lớn, Mọi người có thể giúp mình tìm câu trả lời được không? Mình biết ơn Mọi người rất nhiều!

Để giải bài toán trên, chúng ta cần sử dụng các kiến thức về tỉ khối và cấu trúc hóa học của hợp chất.

a) Tính MX:
Ta có tỉ khối của hợp chất X với không khí là 2,207. Do đó, ta có thể tính được tỉ lệ giữa khối lượng của hợp chất X và khối lượng của không khí:
Tỉ lệ = (MX x MS + MO x MO) / (2 x 29) = 2,207
Trong đó:
MX là số mol của nguyên tố S trong hợp chất X
MS là khối lượng nguyên tố S
MO là khối lượng nguyên tố oxi
Khi giải phương trình với MS = 32, MO = 16, ta tìm được MX = 1,109.

b) Tìm công thức hóa học của hợp chất X:
Theo điều kiện đã cho, nguyên tố S chiếm 50% trong khối lượng. Vì vậy, ta có thể kết luận rằng công thức hóa học của hợp chất X là SO2.

Vì vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a) MX = 1,109
b) Công thức hóa học của hợp chất X là SO2.

a. \(M_X=2,207.29=64\)

b.\(CT:S_xO_y\)

\(\%S=\dfrac{32x}{64}.100\%=50\%\)

=> x=1

=> y=\(\dfrac{64-32}{16}=2\)

CT: SO2