Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại M A. MgO B. FeO C. CaO D. BaO
Làm ơn giúp mình với! Mình cần tìm câu trả lời cho một câu hỏi mình đã mất nhiều thời gian suy nghĩ mà chưa ra. Cảm ơn rất nhiều!

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa oxit kim loại và dung dịch axit sunfuric:

MxOy + H2SO4 -> M(HSO4)z + H2O

Ở đây, M là kim loại trong oxit cần tìm, xác định số mol của oxit kim loại M từ số mol axit sunfuric.

Ta có số mol H2SO4 = 17,5% / 98 g/mol = 0,175/98 mol

Vì số mol H2SO4 = số mol oxit M, nồng độ muối = 20% = 20g/100g dung dịch = 20/142 ~ 0,141 mol/L

Số mol muối = số mol M = 0,141 L x 0,2 mol/L = 0,0282 mol

Từ số mol oxit M = 0,0282 mol, ta suy ra chỉ có CaO (có khối lượng mol = 40 g/mol) thỏa mãn.

Do đó, công thức oxit kim loại M là C. CaO.

Vì dung dịch muối thu được có nồng độ là 20%, nên số mol H2SO4 đã phản ứng với oxit M là 0.2/(98 + 0.2) = 1/6 mol. Đồng thời, số mol oxit M là 1/6 mol. Từ đó suy ra công thức oxit kim loại M là BaO, câu trả lời là D.

Số mol H2SO4 trong dung dịch ban đầu là 17.5/98. Cần tạo ra muối nồng độ 20%, nên số mol oxit kim loại M là 0.2/(0.2 + 0.98) = 1/6. Vậy công thức oxit M là BaO, câu trả lời là D.

Theo phản ứng: MOH + H2SO4 -> MSO4 + H2O. M là kim loại thuộc nhóm IIA nên cân bằng sẽ xảy ra giữa 1 mol oxit M và 1 mol H2SO4. Từ đó suy ra công thức oxit M là BaO, câu trả lời là D.

Dung dịch H2SO4 17,5% chứa H2SO4 17,5 gam trong 100 gam dung dịch. Để hòa tan hết oxit kim loại M, cần 2 mol H+ phát ra từ H2SO4 để tạo muối. Do đó oxit M có công thức M2O. Như vậy, câu trả lời là A. MgO.