Hợp chất X mạch hở có CTPT là C 4H 9NO 2. Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A.  8,2 B. 10,8 C.9,4 D.9,6  
Chào các Bạn, mình cá rằng ở đây có người biết câu trả lời cho câu hỏi của mình, có ai không nhỉ?

Đầu tiên, ta cần tìm công thức cấu tạo của hợp chất X dựa trên CTPT: C4H9NO2.

Để giải bài toán này, ta cần xác định công thức hợp chất X và sau đó tính toán lượng muối khan thu được từ cô cạn dung dịch Z để tìm giá trị của m.

Bước 1: Xác định công thức cấu tạo của hợp chất X
Có 4 nguyên tử cacbon (C), 9 nguyên tử hydro (H), 1 nguyên tử nitơ (N) và 2 nguyên tử oxi (O). Điều này cho thấy X có thể là một amino axit.

Bước 2: Tính toán lượng muối khan m thu được từ cô cạn dung dịch Z
Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom, cho thấy nó có chứa ion Br-.

Mạch hở của hợp chất X có thể là mạch alkyl hoặc aminoalkyl. Vì hợp chất X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra chất Y, ta suy ra hợp chất X là axit amin.

Do đó, hợp chất X có công thức cấu tạo là CH3CH2CH2CH(NH2)COOH.

Trong phản ứng vừa đủ, hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối NaX và nước. Vì vậy, dung dịch Z chứa muối NaX.

Bước 3: Tính toán giá trị của m
Ta cần tìm lượng muối khan m thu được từ cô cạn dung dịch Z.

Theo CTPT của hợp chất X, ta thấy tỉ lệ giữa hợp chất X và muối NaX là 1:1. Vì vậy, khối lượng muối NaX thu được từ 10,3 gam X cũng là 10,3 gam.

Vậy, giá trị của m là 10,3.

To determine the mass of the salt obtained after evaporating the Z solution, we need to know the molar mass of the salt. Without further information, we cannot calculate the mass of the salt (m) accurately. Additional data or calculations would be required to determine the value of m.

Since Z is capable of decolorizing bromine water, it suggests that Z is an oxidizing agent. One possible compound that fits this description is sodium hypochlorite (NaOCl). Therefore, Z is likely sodium hypochlorite solution.

Since Y is heavier than air and turns moist litmus paper blue, it suggests that Y is an amine gas. The most common amine gas is ammonia (NH3). Therefore, Y is likely ammonia gas (NH3).

The molar mass of compound X can be calculated by summing the atomic masses of all elements in its chemical formula: 4(12.01) + 9(1.01) + 1(14.01) + 2(16.00) = 59.13 g/mol. Since we have 10.3 grams of compound X, we can use the molar mass to calculate the number of moles of X: 10.3 g / 59.13 g/mol = 0.1746 mol. Since the reaction between X and NaOH is stoichiometric, it means that for every mole of X, we will have one mole of Y. Therefore, the number of moles of Y produced is also 0.1746 mol.