Hòa tan hỗn hợp Na2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2 (trong đó số mol Na2CO3 và NaHCO3 bằng nhau) vào nước lọc thu được dung dịch X và m gam kết tủa Y. Chia toàn bộ dung dịch X thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,08 mol NaOH. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào phần 2 đến khi lượng khí thoát ra là lớn nhất thì tốn hết 0,12 mol HCl. Giá trị m là A. 4,925 gam B. 1,970 gam C. 3,940 gam D. 7,880 gam.
Chào mọi người, mình đang gặp chút rắc rối. Có ai có thể dành chút thời gian để giúp mình giải đáp câu hỏi này không?

Để giải bài toán trên, ta thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính số mol Na2CO3 và NaHCO3
Gọi số mol Na2CO3, NaHCO3 là x. Ta có số mol Ba(HCO3)2 = 2x.
Tổng số mol hỗn hợp = 4x.
Do số mol Na2CO3 và NaHCO3 bằng nhau nên ta có:
2x + 2x + 4x = 8x = 0,08 mol
=> x = 0,01 mol

Bước 2: Tính khối lượng mol Y
Ba(HCO3)2 phản ứng với NaOH, ta có:
Ba(HCO3)2 + 2NaOH -> Ba(OH)2 + 2NaHCO3
1 mol Ba(HCO3)2 tạo ra 2 mol NaHCO3
=> 0,01 mol Ba(HCO3)2 tạo ra 0,02 mol NaHCO3
Khối lượng mol Y = 0,02 x 84 = 1,68 gam

Bước 3: Tính m gam kết tủa Y
Ta có: m = 2 x 1,68 = 3,36 gam

Bước 4: Tính m gam kết tủa Y
Ba(HCO3)2 phản ứng với HCl, ta có:
Ba(HCO3)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O + 2CO2
0,12 mol HCl tương ứng với 0,06 mol Ba(HCO3)2
Khối lượng mol Y còn lại = (0,01 - 0,06) x 2 x 84 = 8,4 gam

Vậy, giá trị m là 3,36 + 8,4 = 11,76 gam

Đáp án không có trong các lựa chọn, vậy câu trả lời chính xác là E.

Tính khối lượng m gam BaCO3 kết tủa: m(g) = 0,06 mol * (BaCO3) * 197 (khối lượng phân tử của BaCO3) = 11,82 g ≈ 11,88 g.

Tính lượng BaCO3 kết tủa trong phần 2 của dung dịch X: 0,12 mol HCl tác dụng với HCO3- tạo ra CO2 => 0,06 mol BaCO3 kết tủa.

Tính lượng khí CO2 thoát ra khi phản ứng trên xảy ra trong phần 1 của dung dịch X: 0,08 mol NaOH dư => 0,04 mol CO2 thoát ra.

Phần 1 của dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH theo phương trình NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O. Do số mol Na2CO3 và NaHCO3 bằng nhau nên lượng NaOH cần để phản ứng với dung dịch X sẽ là 0,08 mol.