Nung Cu(NO3)2 thu được CuO, NO2 và O2 theo phương trình sau: Cu(NO3)2 --------> CuO + NO2 +O2 Muốn thu được  5,6 lít hỗn hợp 2 khí NO2 và O2 (ở đktc) thì phải nung bao nhiêu gam Cu(NO3)2?
Mình có một câu hỏi muốn nhờ mọi người giúp đỡ trả lời. Ai có kinh nghiệm, xin đừng ngần ngại chia sẻ với mình!

Để giải bài toán này, ta cần làm các bước sau:

Bước 1: Xác định phản ứng hóa học xảy ra:
Cu(NO3)2 nung --> CuO + NO2 + O2

Bước 2: Viết phương trình hoá học của phản ứng và xác định hệ số của các chất:
2Cu(NO3)2 nung --> 2CuO + 4NO2 + O2

Bước 3: Xác định số mol khí NO2 và O2 cần tìm:
Vì 5,6 lít là hỗn hợp 2 khí N02 và O2, nên ta có thể áp dụng định luật Avogadro: V = nRT/P
- NO2: nNO2 = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 mol
- O2: nO2 = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 mol

Bước 4: Xác định số mol Cu(NO3)2 cần nung:
Ta thấy rằng số mol Cu(NO3)2 bằng số mol NO2 và O2, vì vậy:
nCu(NO3)2 = (0.25 mol NO2 + 0.25 mol O2)/2 = 0.25 mol

Bước 5: Tính khối lượng Cu(NO3)2 cần nung:
M(Cu(NO3)2) = 63.5 + 14 + 3*16 = 187.5 g/mol
mCu(NO3)2 = nCu(NO3)2 * M(Cu(NO3)2) = 0.25 * 187.5 = 46.875 g

Vậy để thu được 5,6 lít hỗn hợp 2 khí NO2 và O2 (ở đktc) thì cần nung 46.875 gam Cu(NO3)2.

Tổng cộng, để thu được 5,6 lít hỗn hợp 2 khí NO2 và O2, cần nung bao nhiêu gam Cu(NO3)2 là bước cần thực hiện.

Vậy từ 5,6 lít hỗn hợp 2 khí NO2 và O2, ta có thể xác định được lượng Cu(NO3)2 cần nung để thu được.

Khi biết số mol Cu(NO3)2 cần nung, ta có thể dùng khối lượng mol để tính số gam Cu(NO3)2 cần dùng.

Đối với phương trình phản ứng trên, ta cần xác định số mol khí NO2 và O2 cần thu được. Dựa vào phương trình, ta có thể tính được số mol Cu(NO3)2 cần nung.