Bài 2 : Cho nhôm tác d ụ ng v ớ i oxi t ạ o thành 40,8 g nhôm oxit Al 2 O 3 . a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng. c. Tính thể tích (ở đktc) của khí oxi đã phản ứng. Giúp mình với
Mọi người ơi, mình cần sự giúp đỡ để giải quyết một vấn đề cá nhân. Bạn nào có thể chia sẻ kiến thức của mình với mình được không?

Để giải bài toán trên, ta cần làm các bước sau:

a. Viết PTHH của phản ứng:
2Al + 3O2 -> 2Al2O3

b. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng:
Khối lượng Al2O3 = 40,8g
Khối lượng Al = 2*(27) = 54g

Do đó, khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là: 54g

c. Tính thể tích (ở đktc) của khí oxi đã phản ứng:
Sử dụng định luật Avogadro và bảo toàn khối lượng, ta tính được số mol oxi cần thiết:
n(Al) = n(Al2O3)
m(Al)/M(Al) = m(O2)/M(O2)
54/27 = m(O2)/32
m(O2) = 64g

Số mol O2 = 64/32 = 2 mol

Vậy thể tích O2 (ở đktc) cần dùng là: 2*22.4L = 44.8L

Như vậy, phản ứng cần 54g nhôm và 44.8L oxi để tạo thành 40.8g Al2O3.

b. Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng: Số mol Al2O3 = 40,8 / 102 = 0,4 mol. Khối lượng nhôm = 0,4 mol x 27 = 10,8 g

a. PTHH của phản ứng: 2Al + 3/2O2 -> Al2O3

c. Thể tích (ở đktc) của khí oxi đã phản ứng: Theo PTHH, 4 mol Al cần 3 mol O2. Do đó, thể tích O2 = 0,4 mol x 22,4 L/mol = 8,96 L

b. Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng: Số mol Al2O3 = 40,8 / 102 = 0,4 mol. Khối lượng nhôm = 0,4 mol x 27 = 10,8 g