Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí O 2   (đktc). Công thức của amin là: A. C 2 H 5 N H 2   B. C H 3 N H 2 C. C 4 H 9 N H 2   D. C 3 H 7 N H 2  
Hey cả nhà, mình đang bí bách quá, có ai có thể bỏ chút thời gian giúp mình với câu hỏi này được không?

Để giải bài toán trên, ta cần làm các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hoá học cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn amin no:
2CₓHᵧNᵤ + (3x + y + u/2)O₂ ---> 2xCO₂ + (y + u)H₂O + NO

Bước 2: Tìm natri đặc ta được:
Volume O₂ = 10.08 L
Khối lượng mol O₂ = (10.08 / 22.4) = 0.45 mol
nCₓHᵧNᵤ = 0.45/2 = 0.225 mol
Khối lượng amin = 6.2g
Mặt khác, khối lượng mol của amin = 6.2/M = 0.225 mol
M = 6.2/0.225 = 27.56
Vậy, công thức của amin là C₃H₇NH₂ (D)

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: D. C₃H₇NH₂.

Đốt cháy hoàn toàn 6,2g amin cần 0,926 mol O2. Từ đó, suy ra amin là C3H7NH2 (lựa chọn D) để thỏa mãn điều kiện.

Dựa trên quá trình đốt cháy hoàn toàn, ta có: Δn(O2) = 0,45 - 0,135 = 0,315 mol O2. Dễ dàng suy ra amin có công thức C2H5NH2 (lựa chọn A).

Ta có: n(O2) = 10,08/22,4 = 0,45 mol. Với amin có công thức chung CnH(2n+1)NH2, ta tiến hành giải hệ phương trình, tìm ra n = 3. Vậy amin là C3H7NH2 (lựa chọn D).

Công thức chung của amin no đơn chức sẽ có dạng CnH(2n+1)NH2, với n là số nguyên tử carbon. Khi đốt cháy hoàn toàn 6,2g amin, ta cần 0,135 mol O2. Vậy amin cần 2,7 mol H2, suy ra n = 2. Chọn công thức C2H5NH2 (lựa chọn A).