Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ cần dùng vừa đủ 0,78 mol O 2, sản phẩm cháy thu được có chứa 13,14 gam H 2O. Giá trị của m là? A. 20,6 B. 22,5 C. 24,8 D. 23,2
Mình rất cần một số ý kiến từ các Bạn để giải quyết một câu hỏi khó khăn mà mình đang đối mặt này. Ai đó có thể đưa ra gợi ý giúp mình không?

Để giải bài toán trên, ta cần lập phương trình hóa học cho quá trình đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X.

Gọi số mol của glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ lần lượt là x, y, z, t.

Phương trình hóa học:

C6H12O6 (glucozơ) + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O
C6H12O6 (fructozơ) + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O
C12H22O11 (saccarozơ) + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

Số mol O2 cần dùng là 0,78 mol, theo đó ta có phương trình sau:

6x + 6y + 12z + 0,78 = 0

Từ đề bài, ta có sản phẩm cháy thu được có chứa 13,14 gam H2O. Đặt tổng khối lượng mol của glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ là m, ta có:

6x + 6y + 11z + t = m

5x + 5y + 9z + t = 180 (1)

Tổng khối lượng sản phẩm cháy:

180 + 13,14 = 193,14 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta tính được m = 23,2. Vậy đáp án đúng là:

D. 23,2

Gọi molar glucozơ, fructozơ, mantozơ và saccarozơ lần lượt là a, b, c, d. Ta có hệ phương trình: a + b + c + d = 0,39; 6a + 6b + 6c + 12d = 0,73 (vì 1 mol H2O có 6 mol H). Giải hệ phương trình ta được a = b = c = d = 0,098 mol. Từ đó suy ra trọng lượng mol hỗn hợp X là 24,8g.

Số mol H2O thu được từ cháy hỗn hợp X là 0,73 mol. Do tỷ lệ mol C trong H2O và hỗn hợp X là 2:1 nên số mol carbon trong hỗn hợp X là 0,39 mol. Từ đó tính được trọng lượng mol hỗn hợp X là 24,8g.

Gọi x, y, z, t lần lượt là số mol glucozơ, fructozơ, mantozơ và saccarozơ trong hỗn hợp X. Ta có hệ phương trình: x + y + z + t = 0,39; x = y = z = t (vì tỉ lệ mol của cacbon trong các đường phân tử là như nhau). Giải hệ phương trình ta được x = y = z = t = 0,098 mol. Vậy trọng lượng mol hỗn hợp X là 24,8g.

Số mol H2O thu được từ cháy hỗn hợp X là 0,73 mol, suy ra số mol cacbon trong hỗn hợp X là 0,39 mol. Vậy trọng lượng mol hỗn hợp X là 24,8g.