Đốt cháy 3,2g S(sulfur) trong không khí theo phương thức hoá học: S+O2 —> SO2 biết hiệu suất phản ứng là 80% tính khối lượng SO2 sinh ra
Mọi người ơi, mình đang vướng mắc một chút, có ai có kinh nghiệm có thể chỉ giáo mình cách giải quyết câu hỏi này không?

Phương pháp giải:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng hoá học: S + O2 —> SO2
Bước 2: Tính số mol của S:
M(S) = 32 g/mol
n(S) = m(S)/M(S) = 3,2g/32g/mol = 0,1 mol
Bước 3: Tính khối lượng SO2 sinh ra:
Theo phương trình, tỷ lệ mol giữa S và SO2 là 1:1
n(SO2) = 0,1 mol (vì tỷ lệ 1:1)
M(SO2) = 64g/mol
m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0,1 mol * 64g/mol = 6,4g
Bước 4: Tính khối lượng SO2 thực tế sinh ra với hiệu suất 80%:
m(SO2 thực tế) = m(SO2) * hiệu suất = 6,4g * 80% = 5,12g

Câu trả lời: Khối lượng SO2 sinh ra là 5,12g.

Dưới đây là cách khác để tính khối lượng SO2 sinh ra: Đầu tiên tính số mol của SO2 sinh ra theo phản ứng: 0,1 mol (vì mối quan hệ tỉ lệ giữa mol S và mol SO2 là 1:1). Sau đó, tính khối lượng SO2 theo số mol và khối lượng mol: Mass of SO2 = 0,1 mol * 64g/mol = 6,4g. Sau đó áp dụng hiệu suất phản ứng 80%, ta có khối lượng SO2 thực tế sinh ra là 5,12g.

Vậy khối lượng SO2 sinh ra trong phản ứng là khoảng 5,12g.

Tuy nhiên, vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80%, nên khối lượng thực tế của SO2 sinh ra sẽ là: Actual mass of SO2 = 6,4g * 80% = 5,12g.

Như vậy, khối lượng của SO2 sinh ra sẽ là: Mass of SO2 = 0,1 mol * 64g/mol = 6,4g.