Đốt cháy 3,1 g photpho trong khí oxi thu được chất rắn màu trắng là điphotpho pentaoxit (P2O5). a. Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc) b. Tính khối lượng P2O5 thu được?
Xin chào cả nhà, mình đang làm một dự án và vướng mắc một vấn đề nan giải. Bạn nào có thể đóng góp ý kiến để giúp mình vượt qua không?

Phương pháp giải:
a. Bước đầu tiên ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng:
P4 + 5O2 -> P2O5
Từ đó suy ra, số mol của P4 cần dùng = số mol của O2 cần dùng.
Tính số mol của P4:
m(P4) = 3,1g
MM(P4) = 123,9g/mol
n(P4) = m(P4)/MM(P4) = 3,1/123,9 = 0,025 mol
Vậy, số mol của O2 cần dùng cũng là 0,025 mol.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4L.
Vậy, với số mol O2 = 0,025 mol thì thể tích khí O2 cần dùng là 0,025 x 22,4 = 0,56L

b. Tính khối lượng P2O5 thu được:
Theo phương trình hóa học ta thấy 1 mol P4 tương ứng với 1 mol P2O5.
MM(P2O5) = 142,0g/mol
n(P2O5) = n(P4) = 0,025 mol
m(P2O5) = n(P2O5) x MM(P2O5) = 0,025 x 142,0 = 3,55g

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a. Thể tích khí oxi cần dùng là 0,56L
b. Khối lượng P2O5 thu được là 3,55g

b. Xác định số mol P4: m(P4) = 3,1g / 123g/mol = 0,0254 mol. Theo phản ứng, 1 mol P4 tạo ra 1 mol P2O5. Vậy số mol P2O5 tạo ra cũng là 0,0254 mol. Khối lượng P2O5 thu được là: 0,0254 x 284 = 7,22g.

b. Tính số mol P4 có trong 3.1g phospho: 3.1g / 123g/mol = 0.0254 mol. Số mol P2O5 tạo thành = 0.0254 mol, Khối lượng P2O5 = 0.0254 mol x 284 g/mol = 7.22 g.

b. Khối lượng phần trăm của P2O5 trong phospho là: %P2O5 = (P2O5/P4) x 100% = ((2x(31x2 + 16x5))/31x4) x 100% ≈ 75,8%. Vậy khối lượng của P2O5 thu được là: 3,1 x 75,8% = 2,35 g.

a. Ta biết rằng P4 cần 5 mol O2 để cháy hoàn toàn. Vậy P4 cần dùng 0,0254 mol O2. Ứng với 0,0254 mol O2 cần dùng 0,02307 mol O2.1 mol O2 chiếm 24 L ở điều kiện đktc. Vậy 0,02307 mol O2 chiếm 0,5537 L.