Cần bao nhiêu g KClO3 để điều chế ra lượng O2 tác dụng hết với 6,2g photpho
Mình cần một tay giúp đây! Ai có thể đóng góp ý kiến để mình giải quyết câu hỏi này được không?

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Bước 2: Xác định số mol của P (phospho) và O2:
- Khối lượng mol của P: m(P) = 6,2g / 31g/mol = 0,2 mol
- Số mol O2 cần tác dụng với P là 3/2 * số mol P

Bước 3: Tính lượng KClO3 cần dùng:
Theo phản ứng, 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2
Nên 2 mol KClO3 tạo ra 2 * 3/2 * mol P = 3 mol P
Vậy 1 mol KClO3 tạo ra 3/2 mol P
Nên số mol KClO3 cần dùng: 0,2 mol / (3/2) = 0,2 * 2/3 = 0,4 mol

Bước 4: Tính khối lượng KClO3 cần dùng:
Khối lượng KClO3 = số mol KClO3 * khối lượng mol KClO3
= 0,4 mol * (39,5g/mol + 16g/mol + 3*16g/mol)
= 0,4 mol * 122,5g/mol
= 49g

Vậy ta cần dùng 49g KClO3 để điều chế ra lượng O2 tác dụng hết với 6,2g phospho.

Đáp án: 49g KClO3.

Theo phương trình hóa học: 6KClO3 -> 3KCl + 3O2. Khối lượng mol của KClO3 là 122,5g/mol. Ta có số mol O2 cần điều chế là 0,6 mol. Từ đó suy ra cần 1,8 mol KClO3. Vậy cần 1,8 x 122,5 = 220,5g KClO3.

Theo phương trình hóa học: 6KClO3 -> 3KCl + 3O2. Khối lượng mol của P là 6,2/31 = 0,2 mol. Theo phương trình ta thấy cần 1 mol KClO3 để điều chế 1/2 mol O2. Vậy cần 0,1 mol KClO3 để điều chế hết O2 cần thiết.

Theo phương trình hóa học: 6KClO3 -> 3KCl + 3O2. Khối lượng mol của KClO3 là 122,5g/mol. Ta có số mol KClO3 cần để điều chế 0,6 mol O2 là 0,6/3 = 0,2 mol. Vậy cần 0,2 x 122,5 = 24,5g KClO3.

Theo phương trình hóa học: 6KClO3 -> 3KCl + 3O2. Ta thấy mỗi mol KClO3 cho ra 3 mol O2. Khối lượng mol của P là 6,2/31 = 0,2 mol. Do đó cần 0,2x3 = 0,6 mol O2. Ta cần tìm số mol KClO3 cần để điều chế 0,6 mol O2.