Hỗn hợp khí và hơi X gồm C2H4, CH3CHO, CH3COOH.  Trộn X với V lít H2 (đktc), rồi cho qua Ni, đốt nóng thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi). Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,15 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị của V là A. 1,12.       B.  2,24.         C.  4,48.        D.  0,672
Mình biết là mọi người đều bận rộn, nhưng nếu Bạn nào có thể sắp xếp chút thời gian để hỗ trợ mình giải đáp câu hỏi này, mình sẽ rất biết ơn.

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số mol của từng chất trong hỗn hợp X.
Gọi số mol của C2H4, CH3CHO, CH3COOH lần lượt là x, y, z.
Ta có: x + y + z = 1,2 (do hỗn hợp X có tổng số mol là 1,2 mol)

Bước 2: Xác định số mol của CO2 và H2O sau khi đốt cháy hỗn hợp Y.
Số mol CO2 = 0,15 mol
Số mol H2O = 0,2 mol

Bước 3: Tính số mol H2 đã phản ứng.
Theo phản ứng: H2 + X --> Y
Ta thấy 2 mol H2 phản ứng với 1 mol C2H4.
Vậy số mol H2 phản ứng với C2H4 là 2x.
Số mol H2 phản ứng với CH3CHO là 6y.
Số mol H2 phản ứng với CH3COOH là 4z.

Tổng số mol H2 đã phản ứng = 2x + 6y + 4z

Bước 4: Tính giá trị của V.
Theo đề bài, số mol H2 đã phản ứng bằng số mol H2O thu được:
2x + 6y + 4z = 0,2

Giải hệ phương trình trên và tính giá trị của V.

Câu trả lời là:
D. 0,672.

Vậy giá trị của V là 4,48 lít, chính là đáp án C.

Từ đó suy ra số mol H2 dùng trong phản ứng là V/22,4 - 0,15. Với H2 phản ứng 1:1 với CH4, ta có V/22,4 - 0,15 = 0,2, từ đó tìm được V = 4,48 lít.

Khi đốt cháy hoàn toàn Y, ta biết số mol CO2 và H2O được tạo ra là 0,15 và 0,2 mol tương ứng. Từ đó, ta có phương trình: 2CO2 + H2 → CH4 + 2H2O. So sánh số mol CO2 và H2O với số mol ban đầu, ta thấy CH4 được tạo ra từ H2, tức là số mol CH4 cũng là 0,2 mol. Vậy số mol H2 còn lại sau phản ứng là 0,15 mol.

Đầu tiên, ta cần tìm số mol của các chất trong hỗn hợp X. C2H4, CH3CHO và CH3COOH có số mol lần lượt là 1, 1 và 1. Tổng số mol trong X là 3. Khi trộn X với V lít H2, số mol H2 là V/22,4 (do 22,4 lít H2 ở đktc tương ứng với 1 mol). Ta có tổng số mol trong hỗn hợp Y là 3 + V/22,4.