Hòa tan m gam kẽm vào 200ml dung dịch HCl 2M. S au phản ứng thu được kẽm clorua và khí hidro a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính m c. Tính khối lượng kẽm clorua trở thành d. Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn

Đỗ Thị Vương

Để giải câu hỏi trên, ta cần sử dụng các kiến thức về phản ứng hóa học và tính toán lượng chất tan trong dung dịch.

a. Phương trình phản ứng:
\(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

b. Tính m (khối lượng kẽm):
Công thức tính số mol \(Zn\):
\(n = \frac{m}{M_{Zn}}\)

\(n_{Zn} = \frac{m}{65,38}\)

Số mol HCl cần để phản ứng hết với \(Zn\):
\(n_{HCl} = \frac{200}{1000} \times 2\)

Từ phản ứng, ta có:
\(n_{Zn} = 2 \times n_{HCl}\)

Từ đó ta tính được \(m = 65,38 \times 2 \times \frac{200}{1000} = 26,15\) (g)

c. Tính khối lượng kẽm clorua trở thành:
Do phản ứng \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\), ta thấy rằng 1 mol kẽm tạo ra 1 mol kẽm clorua. Vậy khối lượng kẽm clorua trở thành cũng là 26,15 (g).

d. Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn:
Theo định luật Dalton, \(1 mol H_2\) ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 L.
Số mol H2 sản xuất: \(n_{H_2} = \frac{26,15}{65,38} = 0,4\) mol
Vậy thể tích \(H_2\) ở điều kiện tiêu chuẩn là: \(V = nRT = 0,4 \times 22,4 = 8,96\) L

Đáp án:
a. Phương trình phản ứng: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)
b. \(m = 26.15\) (g)
c. Khối lượng kẽm clorua trở thành: 26.15 (g)
d. Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: 8,96 L