cho 14,7g) h2 Na2O và Na Vào h2O dư , sau pư thu đc 200 ml dd  X và 1,12(l) khí h2 (dktc) a) Viết PTHH xảy ra b) Tính CM của Chất ⊙  X c) Tính Vdd H2SO4 20%(D=1,4 g/ml) dùng để dung hòa trong dd trên
Ai đó có thể chia sẻ kiến thức của mình để giúp tôi giải quyết vấn đề này không? Tôi sẽ rất biết ơn sự gián đoạn của Mọi người!

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a) Viết phương trình hóa học xảy ra:
2Na2O + 2H2O → 4NaOH + H2↑

b) Tính CM của chất ⊙ X:
Số mol Na2O = khối lượng / khối lượng phân tử = 14,7 / (2*23 + 16) = 0,15 mol
Số mol NaOH tạo ra = 0,15 mol
Khối lượng NaOH = số mol * khối lượng phân tử = 0,15 * (23 + 16 + 1) = 8,1g

CM của chất ⊙ X = khối lượng / thể tích dd = 8,1 / 0,2 = 40,5 g/ml

c) Tính V độ tinh khiết của H2SO4 20% dùng để dung hòa trong dd trên:
V(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) / % = (0,15 * 98) / 20% = 0,735 L

Vậy,
a) Phương trình hóa học: 2Na2O + 2H2O → 4NaOH + H2↑
b) CM của chất X = 40,5 g/ml
c) V(H2SO4) cần dùng = 0,735 L